题目内容

1．根据如图提供的信息，下列所得结论不正确的是（　　）
A．该反应为放热反应
B．该反应一定有能量转化成了化学能
C．反应物比生成物稳定
D．因为反应物的总能量低于生成物的总能量，所以该反应需要加热才能发生

分析 A．反应物能量低于生成物，反应吸热；
B．生成物能量高，据能量守恒解答；
C．物质的能量越低越稳定；
D．反应热与反应条件无关，决定于反应物和生成物的能量高低．

解答 解：A．反应物能量低于生成物，反应为吸热反应，故A错误；
B．反应物能量比生成物低，一定有能量转化为化学能，故B正确；
C．反应物能量比生成物低，物质的能量越低越稳定，故C正确；
D．大多数吸热反应需要加热，故D错误；
故选AD．

点评 本题考查了化学反应能量变化的分析判断，主要是化学反应实质的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．

练习册系列答案
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11．现有一种有机物，通过元素分析得到的数据为C：85.71%，H：14.29%（质量分数）．质谱数据表明它的相对分子质量为84．已知该物质可能存在多种结构，A、B和C是其中的三种．请根据下列要求填空：
（1）该化合物的分子式为C6H12；
（2）A与氢气加成生成2-甲基戊烷，则A的结构可能有5种（考虑顺反异构）；
（3）经检验B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且一氯代物只有两种，则B的结构简式为
（4）已知烯烃能发生反应：

C经臭氧化并经锌和水处理生成D和E，如图：

己知D常温为气体，H核磁共振氢谱显示有两组峰，峰面积之比为3：1．
①物质C的名称：3，3-二甲基-1-丁烯；
②E与银氨溶液反应的化学方程式为：（CH3）3CCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$（CH3）3CCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
③F与G生成H的化学方程式为：（CH3）3CCOOH+CH3OH$→_{△}^{浓硫酸}$（CH3）3CCOOCH3+H2O．
12．下列物质的分类与对应化学式正确的组是（　　）
碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物
AKOHCH3COOHNa2CO3Al2O3SO2
BNaOHHClNaHCO3Na2OCO
CBa（OH）2H2SO4CaCl2MgOCO2
DCa（OH）2HNO3NaClNa2O2SO3
A．AB．BC．CD．D
9．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是（　　）
①Na2CO3、NaHCO3、Ca（OH）2　       ②NaHCO3、HCl
③NaAlO2、NaHSO4　     ④NaOH、AlCl3⑤Na2CO3　HNO3．
A．①②B．②③C．①③④D．③④⑤
16．下列说法或表示方法中正确的是（　　）
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应△H1＞△H2
B．由C（石墨）═C（金刚石）；△H=+1.9KJ/mol，可知1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大1.9kJ，即金刚石比石墨稳定
C．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=+285.8KJ/mol
D．放热及熵增加的反应，一定能自发进行
4．过氧化钠是一种淡黄色固体，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出实验装置（如图）：
（1）请写出过氧化钠与水反应的离子方  程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（2）A中为制取CO2的装置，写出有关反应的离子方程CaCO3+H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（3）B装置发生反应的化学方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（4）若E中石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：未反应的二氧化碳与石灰水反应所致；
（5）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值小（填大或小），相差约30mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这可能是由于Na2O2可能含有其它杂质或D装置可能有氧气未被排出（写出一个原因即可）．
11．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（　　）
A．某中性溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-
B．某无色溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42- Fe2+
C．能使KSCN变红的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-
D．水电离产生的c（OH-）=1×10-10mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-
8．为探究外界条件对反应：mA（g）+nB（g）?cZ（g）△H的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示．下列判断正确的是（　　）
A．在恒温恒压条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达新平衡时，Z的物质的量分数增大
B．升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大
C．△H＞0　m+n＞c
D．温度不变，减小压强，平衡逆向移动，达新平衡时，A的浓度比原平衡减小
9．常温常压下，既有颜色又有刺激性气味的气体是（　　）
A．COB．SO2C．Cl2D．NH3

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