题目内容
【题目】根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A.断裂0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）中所有的化学键释放a kJ热量
B.NH3（g）═NH3（l）△H=c kJmol﹣1
C.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣2（a﹣b）kJmol﹣1
D.2NH3（l）N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c﹣a） kJmol﹣1
【答案】D
【解析】
由图可知，断裂化学键吸收akJ热量，形成1mol气态氨气时放热为bkJ，1mol气态氨气转化为液态氨气放出热量为ckJ。
A．断裂0.5mol N2（g）和1.5mol H2（g）中所有的化学键，吸收a kJ热量，故A错误；
B．NH3（g）═NH3（l）△H=﹣c kJmol﹣1，故B错误；
C．由图可知，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=2（a﹣b）kJmol﹣1，故C错误；
D．由图可知，N2（g）+3H2（g）2NH3（l）△H=2（a﹣b﹣c）kJmol﹣1，互为逆反应时，焓变的数值相同、符号相反，则2NH3（l）N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c﹣a） kJmol﹣1，故D正确；
故选：D。
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【题目】温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/ mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol·L－1，则反应的△H＜0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
【题目】将一定量的CO2气体通入500 mL某氢氧化钠溶液中，充分反应后将溶液在低温下蒸发，得到不含结晶水的白色固体A，取三份质量不相同的A试样分别与50mL相同浓度的盐酸溶液反应，得到标准状况下气体体积与固体A的质量关系如表所示：
组别 | ① | ② | ③ |
A的质量 | 3.80 | 5.70 | 7.60 |
气体体积（mL） | 896 | 1344 | 1120 |
（1）试判断：A的成分___。
（2）盐酸物质的量浓度为___molL﹣1。
