题目内容
有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）写出下列溶液中溶质的化学式
A___________，C_______________，E______________，F_________________。
（2）E的浓溶液与Cu应的化学方程式是______________________________________________________；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________；该反应的还原产物与少量B溶液反应的离子方程式是_____________________________________________________________________________。
（3）如何通过实验进一步确定D溶液的溶质?写出简要的操作及现象_____________________________。
（共9分）(1) NH3·H2O （1分） BaCl2 （1分） H2SO4 （1分） AgNO3 （1分）
(2)Cu+2H2SO4(浓) 
CuSO4+SO2↑+2H2O （1分）
1:1 （1分）
H2O+2SO2 + CO32-＝CO2↑ + 2HSO3―（1分）
(3)取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液（2分）
【解析】
试题分析：纯E为无色油状液体，则E是硫酸。A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，因此A是氨水。将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解，这说明F中含有Ag＋，因此F可能是硝酸银。D中含有Al3＋或Mg2＋。将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，说明B应该是碳酸盐。将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，这说明C应该是氯化钡，D中含有SO42－。
（1）根据以上分析可知，A、C、E、F中溶质的化学式分别为H3·H2O、BaCl2、H2SO4、AgNO3。
（2）浓硫酸具有强氧化性，与铜反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。该反应中还原剂是铜，化合价从0价升高到＋2价。氧化剂是硫酸，S元素化合价从＋6价降低到＋4价，则根据电子得失守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1；其中还原产物是SO2，由于亚硫酸的酸性强于碳酸的，所以SO2与少量B溶液反应的离子方程式是H2O+2SO2+CO32-＝CO2↑+ 2HSO3―。
（3）要进一步确定D中阳离子，可以利用氢氧化铝的两性进行判断，即取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液。
考点：考查物质的推断、离子检验，氧化还原反应的有关判断与计算等
