题目内容
在标准状况下，224mL某气体的质量为0.28g，则其摩尔质量为________，式量为________．
28g/mol，28
已知：H2（g）+O2（g）====H2O(l);ΔH=-285.8 kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)====CO2(g);ΔH=-282.6 kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890.3 kJ·mol-1
则在标准状况下，224 L该种煤气燃烧时放出的热量为( )
A.1461.7 kJ B.4382.5 kJ C.4665.1 kJ D.5811.5 kJ
用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n（AlCl3）：n（CuSO4）=1：9]。t1时刻a电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为224 mL（忽略气体的溶解）；t2时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是（ ）
A．a电极与电源的负极相连
B．t2时，两电极的质量相差3．84 g
C．电解过程中，溶液的pH不断增大
D．t2时，b的电极反应是4OH－一4e－=2H2O+O2↑
用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n(AlCl3):n(CuSO4)＝1:9 ]。t1时刻a电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为 224 mL（忽略气体的溶解）；t2时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是
A.a电极与电源的负极相连
B.t2时，两电极的质量相差3.84 g
C.电解过程中，溶液的pH不断增大
D.t2时，b电极的电极反应是2H2O－4e－＝2OH－＋H2↑
B．t2时，两电极的质量相差3.84 g
D．t2时，b电极的电极反应是2H2O－4e－＝2OH－＋H2↑
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O2（g）====H2O(l);ΔH=-285.8 kJ·mol-1
O2(g)====CO2(g);ΔH=-282.6 kJ·mol-1