Question

将11.2g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生x的气体．在向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀．根据题意推断气体x的成分可能是（　　）

• A、0.3molNO₂和0.3molNO
• B、0.2molNO₂和0.1molN₂O₄
• C、0.1molNO、0.2molNO₂和0.05molN₂O₄
• D、0.6molNO

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：向Mg-Cu混合物与足量的硝酸反应所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀为氢氧化镁、氢氧化铜，所以沉淀中氢氧根的质量为：21.4g-11.2g=10.2g，物质的量为：

10.2g

17g/mol

=0.6mol，根据电荷守恒可知，11.2g的Mg-Cu提供的电子为0.6mol，结合选项根据电子转移守恒判断．

解答： 解：向Mg-Cu混合物与足量的硝酸反应所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀为氢氧化镁、氢氧化铜，所以沉淀中氢氧根的质量为：21.4g-11.2g=10.2g，物质的量为：

10.2g

17g/mol

=0.6mol，根据电荷守恒可知，11.2g的Mg-Cu提供的电子为0.6mol，
A、生成0.3mo1NO₂和0.3mo1NO，N元素获得电子为：0.3mol×（5-4）+0.3mol×（5-2）=1.2mol，得失电子不相等，故A错误；
B、生成0.2mo1NO₂和0.1mo1N₂O₄，N元素获得电子为：0.2mol×（5-4）+0.1mol×2×（5-4）=0.4mol，得失电子不相等，故B错误；
C、生成0.1mol NO、0.2mol NO₂和0.05mol N₂O₄，N元素获得电子为：0.1mol×（5-2）+0.2mol×（5-4）+0.05mol×2×（5-4）=0.6mol，得失电子相等，故C正确；
D、生成0.6molNO，N元素获得电子为：0.6mol×（5-2）=1.8mol，故D错误；
故选C．

点评：本题考查混合物的计算、氧化还原反应计算等，题目难度中等，计算金属提供的电子的物质的量是解题的关键，注意守恒思想的运用．