题目内容
硝酸工厂的尾气氮氧化合物若不加以处理排放到大气中，不仅会形成硝酸型酸雨，还可以形成光化学烟雾．因此必须对含有氮氧化合物的废气进行处理．
（1）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化合物，反应的化学方程式为：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O
标出电子转移的方向和数目．在该反应中，每生成1mol NaNO2转移电子的数目为 ．
（2）汽车尾气中含有NO和CO，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成N2和CO2．该反应的化学方程式为 ：氧化剂是 ，还原剂是 ．
（1）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化合物，反应的化学方程式为：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O
标出电子转移的方向和数目．在该反应中，每生成1mol NaNO2转移电子的数目为
（2）汽车尾气中含有NO和CO，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成N2和CO2．该反应的化学方程式为
考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响,氧化还原反应
专题：元素及其化合物
分析：（1）依据化学方程式中元素化合价的变化分析，标注电子转移，结合电子转移总数计算，反应NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O中，只有N元素化合价发生变化；
（2）一氧化氮和一氧化碳在催化剂条件下反应生成二氧化碳和氮气，元素化合价升高的做还原剂，元素化合价降低的做氧化剂；
（2）一氧化氮和一氧化碳在催化剂条件下反应生成二氧化碳和氮气，元素化合价升高的做还原剂，元素化合价降低的做氧化剂；
解答：
解：（1）反应NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O中，NO2中N元素化合价由+4价降低为NaNO2中的+3价，NO2是氧化剂；
NO中N元素化合价由+2价降低为NaNO2中的+3价，NO是还原剂，电子转移为：
；生成2molNaNO2，电子转移
1mol电子，生成1molNaNO2，电子转移0.5mol即0.5NA，故答案为：，0.5NA；
（2）一氧化氮和一氧化碳经过排气管中的催化转化器转化为对大气无污染的物质，应生成氮气、二氧化碳，反应方程式为：2NO+2CO
N2+2CO2，反应中氧化剂为NO，还原剂为CO；
故答案为：2NO+2CO
N2+2CO2，NO，CO；
NO中N元素化合价由+2价降低为NaNO2中的+3价，NO是还原剂，电子转移为：
；生成2molNaNO2，电子转移1mol电子，生成1molNaNO2，电子转移0.5mol即0.5NA，故答案为：
，0.5NA；（2）一氧化氮和一氧化碳经过排气管中的催化转化器转化为对大气无污染的物质，应生成氮气、二氧化碳，反应方程式为：2NO+2CO
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故答案为：2NO+2CO
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点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意从元素化合价的角度认识相关概念，结合反应的化学方程式计算，难度中等．
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