硫酸工业尾气中SO2的回收.工业上采用如下方法:将尾气用Na2SO3溶液吸收.再往溶液中加入氧化锌固体.这种方法的优点是除SO2可回收外.ZnO和Na2SO3还可循环使用.用化学方程式表示上述回收SO2的过程. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

硫酸工业尾气中SO₂的回收，工业上采用如下方法：将尾气用Na₂SO₃溶液吸收，再往溶液中加入氧化锌固体。这种方法的优点是除SO₂可回收外，ZnO和Na₂SO₃还可循环使用。用化学方程式表示上述回收SO₂的过程。

解析：该题主要是理解和运用NaHSO₃的不稳定性和NaHSO₃与ZnO反应时的酸性。

答案：Na₂SO₃+SO₂+H₂O====2NaHSO₃

2NaHSO₃+ZnO====Na₂SO₃+ZnSO₃+H₂O

ZnSO₃ZnO+SO₂↑

练习册系列答案

．
②通入空气后的混合气体中O₂的体积分数为

10.5%

．
（2）在400℃时，将经上述通入空气后的硫酸工业尾气以5×10³L/h的速率通过V₂O₅催化剂层后，再与NH₃混合，同时缓慢喷入冷水，此时气体温度迅速由约400℃下降为200℃，在热的结晶装置中得到（NH₄）₂SO₄晶体．
①生产中，NH₃的通过速率约为

L/h时，原子利用率最高（设SO₂的转化率为100%）．
②某硫酸厂每天排放出的尾气折算成标准状况下的体积为5×10⁵m³．按上述方法该厂每月（以30天计）最多能获得多少吨硫酸铵？

（2012?济南二模）SO₂是硫酸工业尾气的主要成分．实验室中，拟用下图所示流程，测定标准状况下，体积为V L的硫酸工业尾气中SO₂的含量：

（1）步骤①中加入H₂O₂溶液时发生反应的离子方程式为

H₂O₂+SO₂=2H⁺+SO₄^2-

，1mol H₂O₂参加反应，转移的电子数为

1.204×10²⁴

、称重．
（3）一定温度下，BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线如图所示．步骤②逐滴加入Ba（OH）₂溶液的过程中，BaSO₄的溶度积常数

不变

（填“增大”、“减小”、“不变”之一），溶液中S

浓度的变化情况为

③

（填序号）
①d→c→e ②b→c→d ③a→c→e ④d→c→a
（4）该V L尾气中SO₂的体积分数为

SO2是硫酸工业尾气的主要成分。实验室中，拟用如图所示流程，测定标准状况下体积为V L的硫酸工业尾气中SO2的含量。

(1)步骤①中加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为____________________，1 mol H2O2参加反应，转移的电子数为________。

(2)步骤③的操作依次是过滤、________、________、称重。

(3)一定温度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。步骤②逐滴加入Ba(OH)2溶液的过程中，BaSO4的溶度积常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中SO42-浓度的变化情况为________(填序号)。

①d→c→e??????? ②b→c→d????? ③a→c→e???? ④d→c→a

(4)该V L尾气中SO2的体积分数为________(用含有V、m的代数式表示)。

SO₂是硫酸工业尾气的主要成分．实验室中，拟用下图所示流程，测定标准状况下，体积为V L的硫酸工业尾气中SO₂的含量：

（1）步骤①中加入H₂O₂溶液时发生反应的离子方程式为______，1mol H₂O₂参加反应，转移的电子数为______．
（2）步骤③的操作依次是：过滤______、______、______、称重．
（3）一定温度下，BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线如图所示．步骤②逐滴加入Ba（OH）₂溶液的过程中，BaSO₄的溶度积常数______（填“增大”、“减小”、“不变”之一），溶液中S

2-4

浓度的变化情况为______（填序号）
①d→c→e ②b→c→d ③a→c→e ④d→c→a
（4）该V L尾气中SO₂的体积分数为______（用含有V、m的代数式表示）．

试题分类