Question

2．5.4g水与29.4g硫酸所含的分子数相等．它们所含氧原子数之比是1：4，电子数之比是1：5．若将上述硫酸配成100mL溶液，所得溶液的溶质的物质的量浓度为3mol/L．

Answer 1

分析 依据n=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$=$\frac{m}{M}$，c=$\frac{n}{V}$，结合1个水分子含有1个氧原子，10个电子，1个硫酸分子含有4个氧原子，50个电子解答．

解答 解：解：5.4g水的物质的量=$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol，硫酸与水所含分子数目相等，则二者物质的量相等，故硫酸的质量=0.3mol×98g/mol=29.4g；
所含氧原子数之比等于分子中含有氧原子数目之比，故所含氧原子数之比=1：4，所含电子数之比为：n（H₂O）×10：n（H₂SO₄）×50；
水分子与硫酸分子的物质的量相等，则二者所含有电子数之比为：10：50=1：5，将上述硫酸配成500mL溶液，所得溶液的溶质的物质的量浓度为$\frac{0.3mol}{0.1L}$=3mol/L；
故答案为：29.4；1：4；1：5；3mol/L．

点评 本题考查了物质的量有关计算，明确以物质的量为核心的计算公式，熟悉物质的结构组成是解题关键，题目难度不大．