Question

2．（1）实验室从含碘废液（除H₂O 外，含有CCl₄、I₂、I^-等）中回收碘，其实验过程中有一步向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃ 溶液，将废液中的I₂ 还原为I^-，其离子方程式为SO₃^2-+I₂+H₂O═2I^-+SO₄^2-+2H⁺；
（2）MnO₂可与KOH和KClO₃在高温条件下反应，生成K₂MnO₄，反应的化学方程式为3MnO₂+KClO₃+6KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O，K₂MnO₄在酸性溶液中歧化，生成KMnO₄和MnO₂的物质的量之比为2：1．
（3）K₂Cr₂O₇是一种橙红色具有强氧化性的化合物，在硫酸酸性条件下被还原成三价铬时，颜色变为绿色．据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充了吸附有K₂Cr₂O₇的硅胶颗粒的装置吹气．若发现硅胶变色达到一定程度，即可证明司机是酒后驾车．这时酒精被氧化为醋酸，请写出该反应的化学方程式：2K₂Cr₂O₇+3CH₃CH₂OH+8H₂SO₄═2K₂SO₄+2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃COOH+11H₂O．

Answer 1

分析 （1）I₂与Na₂SO₃发生氧化还原反应；
（2）反应中化合价变化的元素为Mn、Cl，Mn元素由+4价升高为+6，Cl元素化合价由+5降低为-1，根据化合价升降相等，则二氧化锰与氯酸钾的物质的量之比为3：1，再根据原子守恒配平；K₂MnO₄在酸性溶液中歧化，生成KMnO₄和MnO₂，反应中Mn元素化合价分别由+6价升高到7价、降低到+4价，由氧化还原反应氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等可知；
（3）酸性条件下K₂Cr₂O₇氧化乙醇生成硫酸钾、硫酸铬、乙酸和水．

解答 解：（1）I₂与Na₂SO₃发生氧化还原反应，反应的离子方程式为SO₃^2-+I₂+H₂O═2I^-+SO₄^2-+2H⁺，故答案为：SO₃^2-+I₂+H₂O═2I^-+SO₄^2-+2H⁺；
（2）二氧化锰与KOH和KClO₃在高温下反应，生成锰酸钾（K₂MnO₄）和KCl，反应中化合价变化的元素为Mn、Cl，Mn元素由+4价升高为+6，Cl元素化合价由+5降低为-1，根据化合价升降相等，则二氧化锰与氯酸钾的物质的量之比为3：1，再根据原子守恒配平方程式为：3MnO₂+6KOH+KClO₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O；
K₂MnO₄在酸性溶液中歧化，生成KMnO₄和MnO₂，反应中Mn元素化合价分别由+6价升高到7价、降低到+4价，由氧化还原反应氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等可知，生成KMnO₄和MnO₂的物质的量之比为2：1；
故答案为：3MnO₂+KClO₃+6KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O； 2：1；
（3）酸性条件下K₂Cr₂O₇氧化乙醇生成硫酸钾、硫酸铬、乙酸和水，反应的化学方程式为2K₂Cr₂O₇+3CH₃CH₂OH+8H₂SO₄═2K₂SO₄+2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃COOH+11H₂O，
故答案为：2K₂Cr₂O₇+3CH₃CH₂OH+8H₂SO₄═2K₂SO₄+2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃COOH+11H₂O．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意计算时存在的物质的量关系，题目难度不大．