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质量数为37，有20个中子的R原子，它可以生成的离子是
A．R-1B．R－C．R2+D．R2-
B
略
练习册系列答案
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（7分）已知某粒子的结构示意图为
试回答：
（1）当x－y=10时，该粒子为                      （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）
（2）写出y =3与y =7的元素最高价氧化物对应水化物间发生反应的离子方程式：
                                                           。
（3）当y=8时，粒子可能为                                                                                 。
下列不能形成配位键的组合是
A．Ag＋、NH3B．BF3、NH3C．Co3＋、COD．Ag＋、H＋
X、Y是第二或第三周期的元素，它们可以形成离子化合物XmYn，且离子均具有稀有气体的电子层结构，若X的原子序数为a，则Y的原子序数不可能是
A．a＋8－m－nB．a＋16－m－nC．a－8＋m＋nD．a+m－n
某主族元素R原子的质量数为79，已知R离子含有45个中子和36个电子，下列关于R元素的叙述错误的是
A．R元素属于第ⅡA族
B．R元素在周期表里处于第四周期
C．R元素最高价氧化物对应的水化物分子式为H2RO4
D．R元素气态氢化物的分子式为H2R
(12分)A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．
(1)Z原子的电子式为                  ；化合物BA4的电子式为            ．
(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有________(填序号)．
A．离子键  B．极性共价键  C．非极性共价键  D．氢键
(3)化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是________(填化学式)，其主要原因___________．
(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为________．
下列不是元素电负性应用的是
A．判断化合物溶解度
B．判断化合物中元素正负价
C．判断化学键类型
D．判断一种元素是金属还是非金属
某主族元素的原子最外层电子排布是5s1，下列描述中正确的是
A．其单质常温下跟水反应不如钠剧烈B．其原子半径比钾原子半径小
C．其碳酸盐易溶于水D．其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解
下列关于元素周期表的说法中正确的是
A．元素周期表有7个横行，即有7个周期
B．元素周期表有18个纵行，即有18个族
C．每一短周期中的元素种类都相同，均有8种元素
D．第ⅠA族元素均为同周期中最活泼的金属元素

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