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某主族元素的原子最外层电子排布是5s1，下列描述中正确的是
A．其单质常温下跟水反应不如钠剧烈B．其原子半径比钾原子半径小
C．其碳酸盐易溶于水D．其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解
C
略
练习册系列答案
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据2004年1月17日网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，是一种高能量分子。
(1)下列有关O4的说法正确的是：    
A．O4分子内存在极性共价键
B．合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化
C．O4与O3、O2都是氧的同素异形体
D．O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂
(2)制备含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：

上述反应中，    （填序号）相当于氧分子的氧化；    （填序号）相当于氧分子的还原。
(3)写出O22—的电子式：         
(4)O2[PtF6]是一种含有O2+的化合物，请写出一种含有O2-的氧化物的化学式：__________________。
（6分）有若干克某金属，含中子总数为3.5×6.02×1023，同质量的该金属和足量稀H2SO4反应共有0.2mol电子发生转移，生成6.02×1022个阳离子，这些阳离子共有3.0×6.02×1023个质子。试求z、n和A值。
下列物质中，碱性最强的是
A．NaOHB．Mg(OH)2C．Al(OH)3D．KOH
质量数为37，有20个中子的R原子，它可以生成的离子是
A．R-1B．R－C．R2+D．R2-
提出杂化轨道理论的科学家是
A．泡利B．洪特C．J.K 罗林D．L.鲍林
A、B均为短周期元素中的一种，已知A的原子序数为n，A2＋离子比B2－离子少8个电子，则B的原子序数为
A．n＋4             B．n＋6            C．n＋8              D．n＋10
能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的事实是
A．Cl2与H2反应生成HCl，而S与H2反应生成H2S
B．Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS
C．Cl2能与水反应，而S不与水反应
D．Cl原子最外层电子数为7，而S原子最外层电子数为6
金属元素(前18号)甲-戊在元素周期表中的相应位置如图所示，判断正确的是
甲
乙
 
丙
丁
戊
A．原子半径：丙<丁<戊B．金属性：甲>丙
C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊D．最外层电子数：甲>乙

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