题目内容
4．据报道，最近摩托罗拉（MOTOROLA）公司研发了一种由甲醇（CH3OH） 和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次．假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32-（1）该电池正极反应式为：O2+2H2O=4OH-+4e-；
（2）甲醇在负极发生反应（填正或负），电池在放电过程中溶液的pH将降低（填降低或上升、不变）；
（3）最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高．一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气．其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：钇）的ZrO2（Zr：锆）固体，它在高温下能传导O2-离子（其中氧化反应发生完全）．以丁烷（C4H10）代表汽油．
①电池的正极反应式为O2+4e-=2O2-．
②放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向负极移动（填正或负）．
③正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为13：2．
分析 （1）放电时，相当于原电池的工作原理，正极发生得电子的还原反应，负极发生失电子的氧化反应；
（2）根据电池放电的总反应方程式来计算回答；
（3）①正极上氧气得电子生成氧离子；
②放电时，电解质中阴离子向负极移动；
③放电时，总反应是丁烷燃烧的反应．
解答 解：（1）放电时，相当于原电池的工作原理，正极是氧气发生得电子的还原反应，即O2+2H2O=4OH-+4e-，负极是甲醇发生失电子的氧化反应，即CH3OH+8OH-=6H2O+CO32-+6e-，故答案为：O2+2H2O=4OH-+4e-；
（2）放电时，相当于原电池的工作原理，正极是氧气发生得电子的还原反应，即O2+2H2O=4OH-+4e-，负极是甲醇发生失电子的氧化反应，即CH3OH+8OH-=6H2O+CO32-+6e-，总反应是：3O2+2CH3OH+4OH-=6H2O+2CO32-，消耗氢氧根离子，所以电池在放电过程中溶液的pH将降低，故答案为：负；降低；
（3）①正极上氧气得电子生成氧离子，电极反应式为O2+4e-=2O2-，故答案为：O2+4e-=2O2-；
②放电时，电解质中阴离子向负极移动，所以电解质中氧离子向负极移动，故答案为：负；
③放电时，正极是氧气发生得电子的还原反应，负极是丁烷发生失电子的氧化反应，总反应是丁烷燃烧的反应，根据丁烷（C4H10）∽6.5O2，正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为13：2，故答案为：13：2．
点评 本题考查了化学电源新型电池，根据题给信息正确书写电极反应式是解本题关键，书写电极反应式时要结合电解质特点，题目难度中等．
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和
E．35Cl和37Cl
，
，该烯烃可能的结构简式有2种．
；燃烧的化学方程式为：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；其燃烧含碳产物的结构式为：O=C=O；CH4与Cl2生成CCl4的化学方程式CH4+4Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+4HCl．
如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题．
19．
据报道，高露洁牙膏中含有的消毒剂三氯生遇含氯自来水能生成哥罗芳（三氯甲烷），哥罗芳能导致肝病甚至癌症，已知三氯生的结构简式如图所示，有关说法正确的是（ ）
据报道，高露洁牙膏中含有的消毒剂三氯生遇含氯自来水能生成哥罗芳（三氯甲烷），哥罗芳能导致肝病甚至癌症，已知三氯生的结构简式如图所示，有关说法正确的是（ ）| A． | 三氯生的分子式为：C12H6Cl3O2 | |
| B． | 哥罗芳存在同分异构体 | |
| C． | 1mol三氯生最多能与4molNaOH溶液反应 | |
| D． | 三氯生遇FeCl3溶液显紫色 |
9．NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1 L 0.2 mol•L-1硫酸铁溶液中含有的SO42-数为0.6NA | |
| B． | 60 g SiO2晶体中含有2NA个Si-O键 | |
| C． | 1L浓度为1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32- | |
| D． | 25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA |
16．工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO2的工艺流程如下：
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
请问答下列问题：
（1）酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是增大接触面积，加快反应速率（使反应更充分）．
（2）酸浸后的溶液中含有Mn2+、SO42-，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Pb2+等，其除杂过程如下：
①加入MnO2将Fe2+氧化，其离子反应方程式为2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
②加入CaO将溶液的pH调到5.2～6.0，其主要目的除去Fe3+，A13+．
③加入BaS，除去Cu2+、Pb2+．
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
| 氢氧化物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Pb（OH）2 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2 | 8.0 | 8.3 |
| 沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 | 8.8 | 9.8 |
（1）酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是增大接触面积，加快反应速率（使反应更充分）．
（2）酸浸后的溶液中含有Mn2+、SO42-，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Pb2+等，其除杂过程如下：
①加入MnO2将Fe2+氧化，其离子反应方程式为2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
②加入CaO将溶液的pH调到5.2～6.0，其主要目的除去Fe3+，A13+．
③加入BaS，除去Cu2+、Pb2+．
13．下列说法错误的是（ ）
| A． | 煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料 | |
| B． | 化学反应必然伴随发生能量变化 | |
| C． | 利用生物质能就是间接利用太阳能 | |
| D． | 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 |
