题目内容
合成氨反应为：N2＋3H2
2NH3，但实际生产中，原料气中N2与H2的体积比通常采用大于1∶3的比例，为什么?并且还要将生成的氨从氨分离器中及时分离出来，为什么?
答案：增大N2的浓度，可以提高H2的转化率，从而降低成本。减少生成物的浓度，可以使化学平衡向生成物方向移动，提高反应物的利用率。
练习册系列答案
高效智能课时作业系列答案
捷径训练检测卷系列答案
小夫子全能检测系列答案
相关题目
在一定条件下，合成氨反应为：N2+3H2?2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则5min内此反应以各物质的浓度变化表示的平均反应速率中不正确的是（ ）
| A、v（H2）=0.015mol/（L?min） | B、v（N2）=0.005mol/（L?min） | C、v（NH3）=0.0017mol/（L?min） | D、v（NH3）=0.01mol/（L?min） |
合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A、该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和△H都减小 | B、图2中0～10min内该反应的平均速率v（H2）=0.045mol?L-1?min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为d | C、图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点 | D、图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2 |