题目内容
合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反应为放热反应），为了使平衡向生成氨的方向移动，可采用的方法是（ ）
分析：根据影响化学平衡移动的因素分析，为了使平衡向生成氨的方向移动，可增大压强，降低温度，增大反应物浓度活着减小反应物浓度．
解答：解：A．因反应物气体的体积大于生成物气体的体积，增大压强，平衡向正反应方向移动，故A正确；
B．减少压强，平衡向逆反应方向移动，故B错误；
C．该反应的正反应为放热反应，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，故C错误；
D．催化剂只改变反应的速率，不影响判断移动，故D错误．
故选A．
B．减少压强，平衡向逆反应方向移动，故B错误；
C．该反应的正反应为放热反应，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，故C错误；
D．催化剂只改变反应的速率，不影响判断移动，故D错误．
故选A．
点评：本题考查外界条件对平衡移动的影响，题目难度中等，本题注意反应前后气体的关系以及反应的反应热，为解答该题的关键．
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在一定条件下，合成氨反应为：N2+3H2?2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则5min内此反应以各物质的浓度变化表示的平均反应速率中不正确的是（ ）
| A、v（H2）=0.015mol/（L?min） | B、v（N2）=0.005mol/（L?min） | C、v（NH3）=0.0017mol/（L?min） | D、v（NH3）=0.01mol/（L?min） |
合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A、该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和△H都减小 | B、图2中0～10min内该反应的平均速率v（H2）=0.045mol?L-1?min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为d | C、图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点 | D、图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2 |