有50 ml NaOH溶液.向其中逐渐通入一定量的CO2.随后向溶液中逐渐加入的0.1 mol/L盐酸.产生的气体CO2体积与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示:试分析向溶液中通入气体后.所得的溶液中的溶质是什么?其物质的量之比多少?产生的气体体积是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有50 ml　NaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO₂，随后向溶液中逐渐加入的0.1 mol/L盐酸，产生的气体CO₂体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示：试分析向溶液中通入气体后，所得的溶液中的溶质是什么？其物质的量之比多少？产生的气体体积(标准状况)是多少？

答案：
解析：

　　所得的溶液中的溶质是：Na₂CO₃，NaHCO₃

　　(1)其物质的量之比是：1∶1

　　(3)产生的气体体积(标准状况)是：0.112 L

练习册系列答案

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有50 mL　NaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO₂，随后取此溶液10 mL将其稀释到100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的HCl溶液，产生的CO₂气体体积(标准状况下)与所加入的HCl的体积之间的关系如图所示：试分析：

(1)NaOH在吸收CO₂气体后，在甲、乙两种情况下，所得溶液中存在的溶质是

甲：________其物质的量之比是：________

乙：________其物质的量之比是：________

(2)且在两种情况下产生的CO₂气体(标准状况)

各是甲：________mL；乙：________mL．

(3)原NaOH溶液的物质的量浓度是________．

将等物质的量的两种氧化物溶于100 mL硫酸，而后逐滴加入1.00 mol·L^－1的NaOH溶液．当加入的NaOH的体积V₁＝50 mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加．当NaOH的体积V₂＝650 mL时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小．当V₃≥750 mL时，沉淀量不再改变．

(1)最初加入的50 mL　NaOH溶液的作用是什么？

答：______________________________________．

(2)计算所用硫酸的浓度．

(3)试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量．

有50 mL　NaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO₂，随后取此溶液100 mL，并向此稀稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的HCl溶液，产生的CO₂气体体积(标况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图所示：

试分析NaOH在吸收CO₂气体后，在甲、乙两种情况下，所得溶液中存在的溶质是什么？其物质的量之比是多少？产生的CO₂气体体积(标况)是多少？

有50 mL　NaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO₂，随后取此溶液10 mL将其稀释到100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的HCl溶液，产生的CO₂气体体积(标准状况下)与所加入的HCl的体积之间的关系如图所示．试分析：

(1)NaOH吸收CO₂气体后，在甲、乙两种情况下，所得溶液中存在的溶质是

甲：________其物质的量之比是：________

乙：________其物质的量之比是：________

(2)在两种情况下产生的CO₂气体(标准状况)的体积分别是

甲：________mL；乙：________mL．

(3)原NaOH溶液的物质的量浓度是________．

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