Question

将等物质的量的两种氧化物溶于100 mL硫酸，而后逐滴加入1.00 mol·L^－1的NaOH溶液．当加入的NaOH的体积V₁＝50 mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加．当NaOH的体积V₂＝650 mL时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小．当V₃≥750 mL时，沉淀量不再改变．

(1)最初加入的50 mL　NaOH溶液的作用是什么？

答：______________________________________．

(2)计算所用硫酸的浓度．

(3)试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量．

Answer 1

答案：
解析：

　　答案：(1)中和过量的硫酸

　　(2)3.25 mol·L^－1

　　(3)Al₂O₃　0.050　0 mol；Fe₂O₃　0.050　0 mol

　　思路解析：(1)中和过量的硫酸．

　　(2)沉淀量最大时所用OH^－的物质的量与100 mL强酸中H⁺的物质的量相等，n(OH^－)＝1.00 mol·L^－1×0.650 L＝0.650 mol，故n(H⁺)也为0.650 mol，硫酸的浓度为3.25 mol·L^－1．

　　(3)由题意知，其中一种氧化物为Al₂O₃，

　　根据Al(OH)₃＋OH^－＋2H₂O

　　该反应用去的n(NaOH)＝1.00 mol·L^－1×(0.750－0.650)L＝0.100 mol

故Al(OH)₃为0.100 mol，而Al₂O₃为0.050　0 mol

　　根据Al³⁺＋3OH^－Al(OH)₃↓

　　生成Al(OH)₃用去0.300 mol　NaOH．而生成另一种氢氧化物也用去0.300 mol　NaOH，且已知两种氧化物的物质的量相等，故另一种氧化物也是三价金属的氧化物，且不溶于过量碱溶液中，可知其为Fe₂O₃．

　　Fe₂O₃的物质的量为0.050　0 mol．