Question

已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₁
3H₂（g）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）+3H₂O（g）△H₂
2Fe（s）+

3

2

O₂（g）=Fe₂O₃（s）△H₃
2Al（s）+

3

2

O₂（g）=Al₂O₃（s）△H₄
2Al（s）+Fe₂O₃（s）=A1₂O₃（s）+2Fe（s）△H₅
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）

• A、△H₁＜0，△H₃＞0
• B、△H₅＜0，△H₄＜△H₃
• C、△H₁=△H₂+△H₃
• D、△H₃=△H₄+△H₅

Answer 1

考点：反应热的大小比较

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、物质的燃烧均为放热反应；
B、根据盖斯定律和铝热反应为放热反应来分析；
C、根据盖斯定律来分析；
D、根据盖斯定律来分析．

解答： 解：A、物质的燃烧均为放热反应，而放热反应的反应热均为负值，故A错误；
B、铝热反应为放热反应，故△H₅＜0；而2Fe（s）+

3

2

O₂（g）=Fe₂O₃（s）△H₃ ③，2Al（s）+

3

2

O₂（g）=Al₂O₃（s）△H₄ ④，将④-③可得：2Al（s）+Fe₂O₃（s）=A1₂O₃（s）+2Fe（s）△H₅=△H₄-△H₃＜0时，故△H₄＜△H₃，故B正确；
C、已知：3H₂（g）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）+3H₂O（g）△H₂ ②、2Fe（s）+

3

2

O₂（g）=Fe₂O₃（s）△H₃③，将（②+③）×

2

3

可得：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₁=

2

3

（△H₂+△H₃），故C错误；
D、已知：2Fe（s）+

3

2

O₂（g）=Fe₂O₃（s）△H₃ ③，2Al（s）+

3

2

O₂（g）=Al₂O₃（s）△H₄ ④，将④-③可得：2Al（s）+Fe₂O₃（s）=A1₂O₃（s）+2Fe（s） 故有：△H₅=△H₄-△H₃，即：△H₃=△H₅-△H₄，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了反应热的大小比较和盖斯定律的应用，难度不大．