题目内容
某化学兴趣小组利用废铁屑制取FeCl3?6H2O晶体．主要操作流程如下如图1：
请回答下列问题：
（1）C烧杯中盛放的试剂是 ．
（2）A中的X极应该连接电源的 极，A中发生反应的离子方程式为
（3）如图2试剂瓶B中的溶液经过一系列操作得到FeCl3?6H2O晶体，这一系列操作由下列操作组成（操作不重复），则依次进行的操作为 （填字母序号）
A．加热浓缩 B．洗涤干燥 C．过滤 D．冷却结晶
（4）该装置有无缺陷，若有，请指出来 若无，本空可不答．
请回答下列问题：
（1）C烧杯中盛放的试剂是
（2）A中的X极应该连接电源的
（3）如图2试剂瓶B中的溶液经过一系列操作得到FeCl3?6H2O晶体，这一系列操作由下列操作组成（操作不重复），则依次进行的操作为
A．加热浓缩 B．洗涤干燥 C．过滤 D．冷却结晶
（4）该装置有无缺陷，若有，请指出来
考点：铁的化学性质,铁盐和亚铁盐的相互转变
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：为了制备FeCl3?6H2O，因此必须在Y电极产生氯气，将B中的氯化亚铁氧化，所以X电极连接电源负极，A中发生的反应为2Cl-+2H2O
Cl2+H2+2OH-，B中亚铁离子被氧化为铁离子；在实验中，多余的氯气肯定会通过导管排出，而氯气有毒，所以必须进行尾气处理，故C中盛放NaOH溶液，据此分析解答；
| ||
解答：
解：为了制备FeCl3?6H2O，因此必须在Y电极产生氯气，将B中的氯化亚铁氧化，所以X电极连接电源负极，A中发生的反应为2Cl-+2H2O
Cl2+H2+2OH-，B中亚铁离子被氧化为铁离子；在实验中，多余的氯气肯定会通过导管排出，而氯气有毒，所以必须进行尾气处理，故C中盛放NaOH溶液；
（1）根据以上分析，C烧杯中盛放的试剂是NaOH溶液，故答案为：NaOH溶液；
（2）Y电极产生氯气，将B中的氯化亚铁氧化，所以X电极连接电源负极，A中发生的反应为2Cl-+2H2O
Cl2+H2+2OH-，故答案为：负；2Cl-+2H2O
Cl2+H2+2OH-；
（3）由剂瓶B中的FeCl3溶液经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得到FeCl3?6H2O晶体，故答案为：ADCB；
（4）根据以上分析，X电极生成氢气，无任何处理，所以该装置的缺陷为缺少H2尾气处理装置，故答案为：缺少H2尾气处理装置；
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（1）根据以上分析，C烧杯中盛放的试剂是NaOH溶液，故答案为：NaOH溶液；
（2）Y电极产生氯气，将B中的氯化亚铁氧化，所以X电极连接电源负极，A中发生的反应为2Cl-+2H2O
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（3）由剂瓶B中的FeCl3溶液经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得到FeCl3?6H2O晶体，故答案为：ADCB；
（4）根据以上分析，X电极生成氢气，无任何处理，所以该装置的缺陷为缺少H2尾气处理装置，故答案为：缺少H2尾气处理装置；
点评：本题考查了铁盐、亚铁盐、氯气的性质，题目难度不大，注意不同价态铁元素之间的转化是高考的热点，注意相关知识的积累．
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已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1
3H2（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3H2O（g）△H2
2Fe（s）+
O2（g）=Fe2O3（s）△H3
2Al（s）+
O2（g）=Al2O3（s）△H4
2Al（s）+Fe2O3（s）=A12O3（s）+2Fe（s）△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）
3H2（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3H2O（g）△H2
2Fe（s）+
| 3 |
| 2 |
2Al（s）+
| 3 |
| 2 |
2Al（s）+Fe2O3（s）=A12O3（s）+2Fe（s）△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）
| A、△H1＜0，△H3＞0 |
| B、△H5＜0，△H4＜△H3 |
| C、△H1=△H2+△H3 |
| D、△H3=△H4+△H5 |
Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同的分类方法，其中错误的是（ ）
| A、Na2CO3是钠盐 |
| B、Na2CO3是盐 |
| C、Na2CO3是碱 |
| D、Na2CO3是碳酸盐 |
下列有机反应中，有一项反应类型不同于其他三项的是（ ）
A、 +Cl2
 +HCl | |||
B、2CH3CH2OH+O2
| |||
C、ClCH2CH=CH2+NaOH
| |||
D、 +HONO2
 +H2O |
设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA | ||
B、标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为
| ||
| C、pH=13的NaOH溶液中含有的OH-为0.1mol | ||
| D、在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4 |
下列关于Na2O和Na2O2 的说法中，正确的是（ ）
| A、均能与水反应 |
| B、氧元素的化合价均为-2 |
| C、均为淡黄色固体 |
| D、均能与CO2反应放出氧气 |
下列操作中，能使电离平衡：H2O═H++OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（ ）
| A、向水中加入Na2CO3溶液 |
| B、向水中加入Al2（SO4）3固体 |
| C、向水中加入NaHSO4溶液 |
| D、将水加热到100℃，使pH=6 |