题目内容
除去氧化膜的镁条投入到稀盐酸中，H2产生的速率变化情况如图所示：其中t0-t1速率变化的主要原因是 ，t1-t2速率变化的主要原因是 ．
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：金属与盐酸的反应为放热反应，温度升高，随反应进行，浓度减小，结合温度、浓度对反应速率影响来解答．
解答：
解：由图可知，t0～t1段速率增大，是因Mg与HCl（ag）的反应为放热反应，随着溶液温度的升高使反应速率加快；t1～t2段速率减小，是因随着反应的进行，溶液中c（HCl）减小，从而又导致反应速率减小，
故答案为：Mg与HCl（ag）的反应为放热反应，随着溶液温度的升高使反应速率加快；随着反应的进行，溶液中c（HCl）减小，从而又导致反应速率减小．
故答案为：Mg与HCl（ag）的反应为放热反应，随着溶液温度的升高使反应速率加快；随着反应的进行，溶液中c（HCl）减小，从而又导致反应速率减小．
点评：本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握温度、浓度对反应速率的影响及图象分析为解答的关键，注重分析与知识应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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在酸性溶液中，能大量共存的离子是（ ）
| A、Mg2+、AlO22+、NO3-、Cl- |
| B、Al3+、Fe2+、Cl-、SO42- |
| C、K+、Na+、Cl-、HCO3- |
| D、Na+、Ba2+、NO3-、SO42- |
下列有机物的结构简式或名称都正确的是（ ）
| A、CH3CH2 （CH3）CHCOH 2-甲基丁醛 |
| B、CH3CH2CH2CH（CH2CH3）CH2OH 2-乙基-1-戌醇 |
| C、（CH3CH2）2CHCH33-乙基丁烷 |
| D、CH3-CH （C2H5）C（C2H5）=CH-CH3 4-甲基-3-乙基-2-己烯 |
X、Y分别是两种药物，其结构如图．下列说法正确的是（ ）
| A、1 mol X与NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH |
| B、X、Y都有较强的水溶性 |
| C、X、Y的水解产物有可能发生加聚反应 |
| D、X、Y都不能使KMnO4溶液褪色 |
足量的镁粉与一定质量的盐酸反应，由于反应速率太快，若要减慢反应速率，但不影响产生氢气的总质量，可以加入下列物质中的（ ）
| A、加入更稀的盐酸溶液 |
| B、NaOH |
| C、K2CO3 |
| D、CH3COONa |
Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为2：1时，则反应中Cu2S与被还原的HNO3的物质的量之比为（ ）
| A、1：6 | B、1：7 |
| C、1：8 | D、1：9 |
相同温度下，1L pH均为4的盐酸、醋酸和氯化铵溶液中发生电离的水分子数分别为a、b、c，三者的大小顺序是（ ）
| A、a=b=c | B、a＞b＞c |
| C、c＞a=b | D、无法确定 |
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）
A、3CO+Fe2O3
| ||||
| B、AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3 | ||||
| C、Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 | ||||
D、2H2O
|
下列现象或应用不能用胶体知识解释的是（ ）
| A、在河流入海口处易形成三角沙洲 |
| B、用明矾净化饮用水 |
| C、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 |
| D、用石膏或卤水点制豆腐 |