利用反应I2(s)+Cl2.实验室可用如下图所示装置制取少量IC1.已知:ICl的熔点为13.9℃.沸点为97.4℃.易水解.且能发生反应:ICl(l)+Cl2(g)=2ICl3(l)(1)装置A中发生反应的化学方程式是 .(2)装置B的作用是 .不能用装置F代替装置E.理由是 .(3)所制得的ICl中溶有少量ICl3杂质.提纯的方法是 .A．过滤 B．蒸发� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

利用反应I₂(s)+Cl₂(g)=2ICl(l)，实验室可用如下图所示装置（加热、夹持仪器已略去）制取少量IC1。

已知：ICl的熔点为13.9℃，沸点为97.4℃，易水解，且能发生反应：
ICl(l)+Cl₂(g)=2ICl₃(l)
（1）装置A中发生反应的化学方程式是____________。
（2）装置B的作用是______。不能用装置F代替装置E，理由是____________。
（3）所制得的ICl中溶有少量ICl₃杂质，提纯的方法是______ (填标号）。

A．过滤

B．蒸发结晶

C．蒸馏

D．分液

（4）用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度。进行如下两个实验，实验过程中有关反应为：
i．

ii．ICl+KI=I₂+KCl
iii．I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆
实验1：将0.500g该油脂样品溶于10mL四氯化碳后，加人20mL某ICl的冰醋酸溶液（过量），充分反应后，加人足量KI溶液，生成的碘单质用a mol?L^—¹的Na₂S₂O₃，标准溶液滴定。经平行实验，测得消耗的Na₂S₂O₃溶液的平均体积为V₁mL。
实验2（空白实验）：不加油脂样品，其它操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同，测得消耗的Na₂S₂O₃溶液的平均体积为V₂mL。
①滴定过程中可用______作指示剂。
②滴定过程中需要不断振荡，否则会导致V₁______（填“偏大”或“偏小”）。
③0.500g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为______mol。由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度。

（16分）
（1）MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（3分）
（2）除去氯气中的氯化氢杂质（2分）
装置F中的水蒸气会进入装置D中，使ICl水解（或其他合理答案）（2分）
（3）C（2分）
（4）①淀粉溶液（2分）
②偏小（2分）
③5a(V₂—V₁)×10^—4（3分）

解析试题分析：（1）加热时二氧化锰能氧化浓盐酸，反应式为MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；（2）、装置A中逸出的气体主要成分是氯气、氯化氢和水蒸气，饱和食盐水能溶解氯化氢，不能溶解氯气，浓硫酸能吸水，故装置B的作用是除去氯气中的氯化氢杂质；若用F代替E，装置F中的水蒸气会进入装置D中，使ICl水解[或ICl(l)+Cl₂(g)=2ICl₃(l)]，则所得产品不纯；（3）、由已知信息可知，ICl(l)和ICl₃(l)均为液体，且互溶、沸点明显不同，由混合物分离、提纯的方法可知，从多的产品提纯的方法为蒸馏，而过滤适合分离固液不相溶的混合物，蒸发结晶适合互溶混合物中有一定溶解度的溶质，分液适合互不相溶的混合物；（4）、①由于淀粉溶液遇I₂变蓝，则滴定过程中可用淀粉作指示剂；②滴定过程中需要不断振荡，使I₂与Na₂S₂O₃充分反应，使溶液褪色且半分钟内部恢复为蓝色，否则Na₂S₂O₃溶液不足，V₁偏小；实验1中n(Na₂S₂O₃)=c?V=a?V₁×10^—³mol，由反应iii中反应物的系数之比等于物质的量之比，则n(I₂)= n(Na₂S₂O₃)/2= 5a?V₁×10^—⁴mol；由反应ii中反应物的系数之比等于物质的量之比，则n(ICl)= n(I₂)= 5a?V₁×10^—⁴mol；实验2中n(Na₂S₂O₃)=c?V=a?V₂×10^—³mol，则n(I₂)= n(Na₂S₂O₃)/2= 5a?V₂×10^—⁴mol，n(ICl)= n(I₂)= 5a?V₂×10^—⁴mol；比较可知，实验1中被C=C键消耗的n(ICl)= 5a?V₂×10^—⁴mol—5a?V₁×10^—⁴mol=5a(V₂—V₁)×10^—4mol。
考点：考查氯气的制法、混合物的分离和提纯、氧化还原反应滴定、信息迁移、物质的量在化学方程式计算中的应用等相关知识。

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回答下列问题：
⑴第①步Cu与酸反应的离子方程式为                                      ；得到滤渣1的主要成分为               。
⑵第②步加入H₂O₂的作用是                                     ，使用H₂O₂的优点是                                ；调节pH的目的是使            生成沉淀。
⑶用第③步所得CuSO₄·5H₂O制备无水CuSO₄的方法是                      。
⑷由滤渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，     方案不可行，原因是                               ；
从原子利用率角度考虑，       方案更合理。
⑸探究小组用滴定法测定CuSO₄·5H₂O(M_r=250)含量。取a g 试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol/L EDTA(H₂Y²^－)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu²⁺+ H₂Y²^－＝CuY²^－+ 2H⁺
写出计算CuSO₄·5H₂O质量分数的表达式ω＝                           ；
下列操作会导致CuSO₄·5H₂O含量测定结果偏高的是         。
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b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c．未除静可与EDTA反应的干扰离子

重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO ? Cr₂O₃)为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下，涉及的主要反应是：
6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

请回答下列问题：
（1）在反应器①中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Ai₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：________________。
（2) NaFeO₂能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：_______________。
（3）简要叙述操作③的目的：________________________。
（4）操作④中，酸化时，CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，写出平衡转化的离子方程式：___________。
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大理石中含有的主要杂质是氧化铁，以下是某化学兴趣小组用大理石为原料制取安全无毒杀菌剂过氧化钙的主要流程：

请回答下列问题：
（1）试剂A的名称是                 ；
（2）操作I的目的是                     ；
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亚氯酸钠（NaClO₂）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

（1）提高“反应l”反应速率的措施有______________（写出一条即可）。
（2）“反应2”的氧化剂是________，该反应的化学方程式为__________。
（3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是__________________。
（4）从 “母液”中可回收的主要物质是__________________________。
（5）“冷却结晶”后经_____________（填操作名称）即可获得粗产品。

（14分）水中因含有机物而具有较高的化学耗氧量。常用酸性KMnO₄氧化有机物测其含量。主要操作步骤如下：

（1）仪器A为             （填酸式或碱式）滴定管；要顺利完成实验，步骤Ⅲ中溶液颜色应为            。
（2）完善步骤Ⅳ涉及的离子方程式：
   C₂O₄^2—+   MnO₄^—+        =   Mn²⁺+   CO₂↑+
该步骤中滴入第一滴Na₂C₂O₄时褪色较慢，以后的滴定中褪色较快，其原因是                           。
（3）若步骤Ⅳ中所用Na₂C₂O₄溶液为20.00ml，已知滴定后的液面如图所示，请在图中标出滴定前的液面。

（4）若实验测量结果比实际有机物含量偏高，分别从以下两个方面猜想：
猜想1：水样中Cl^—影响
猜想2：配制Na₂C₂O₄标液定容时              。
（5）若猜想1成立，请根据资料卡片补充完善上述实验以消除Cl^—影响。（限选试剂：AgNO₃溶液、Ag₂SO₄溶液、KMnO₄溶液、Na₂C₂O₄溶液）                                    。
资料卡片：
1、有机质可HNO₃被氧化。
2、AgCl不与酸性KMnO₄溶液反应。
3、Ag₂C₂O₄可被酸性KMnO₄溶液氧化。