题目内容

9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，18 g H20所含的中子数为10NA
B．一定条件下1 mol铁粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为3NA
C．在1 L的碳酸钠溶液中，若c（CO32一）=1 mol•L-1，则Na+数目大于2NA
D．含阴阳离子总数为4NA的固体Na202溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为2 mol•L-1

分析 A、依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量，结合分子式和质量数=质子数+中子数计算分析；
B、铁和浓硫酸在常温下发生钝化不能继续反应；
C、溶液中碳酸根离子水解分析；
D、过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成．

解答 解：A、依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量=$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，结合分子式和质量数=质子数+中子数计算，中子数=（16-8）NA=8NA，故A错误；
B、铁和浓硫酸在常温下发生钝化不能继续反应，加热发生反应，转移电子数不一定为3NA，故B错误；
C、溶液中碳酸根离子水解，在1 L的碳酸钠溶液中，若c（CO32一）=1 mol•L-1，则Na+数目大于2NA，故C正确；
D、过氧化钠是2个钠离子和1个过氧根离子构成，含阴阳离子总数为4NA的固体Na202中钠离子不一定为2mol，所得溶液中Na+的物质的量浓度不一定为2 mol•L-1，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件分析，盐类水解的理解应用，注意常温下铁在浓硫酸中发生钝化，题目较简单．

练习册系列答案
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C．原子结构示意图为 D．原子结构示意图为 
20．某原电池装置图如图所示，有关该原电池的说法正确的是（　　）
A．在铁棒上产生气泡，碳棒上没有气泡
B．H+在溶液中定向流向铁
C．电子由铁电极流出
D．该装置能将电能转化为化学能
17．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
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4．（1）良好的生态环境可以提升生活质量．
①近几年来，我国多次出现大范围雾霾天气，许多城市发布PM2.5重度污染警报．下列行为能缓解城市大气中PM2.5浓度的是b（填字母）．
a．燃放烟花爆竹      b．为城市主干道洒水保洁    c．大面积开发土建项目
②垃圾无害化处理有利于保护生态环境．下列有关生活垃圾的处理合理的是b
（填字母）．
a．废旧塑料露天焚烧   b．用厨房垃圾生产沼气     c．废旧电池就地填埋
③选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染．劣质胶合板释放的主要污染物是c（填字母）．
a．NO                 b．CO                   c．甲醛
④光化学烟雾主要是氮氧化物所造成的．工业上可用氨气在催化剂作用下与之反应生成对空气无污染的物质．请写出氨气与二氧化氮反应的化学方程式：6NO2+8NH3$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N2+12H2O．
14．当今世界各国充分认识到海洋资源的重要性，海水的综合利用是当今的热点话题之一．
（1）利用海水脱硫可以有效地解决煤燃烧过程中排放的SO2造成的一系列环境问题．其工艺流程如图所示：

天然海水吸收含硫的烟气后，需要用氧气进行氧化处理，其反应的化学方程式是2H2SO3+O2═2H2SO4：
氧化后的海水需要加入NaOH，与之混合后才能排放．该操作的主要目的是NaOH与硫酸发生中和反应
（2）利用氯碱工业产品来处理含S02的烟气的流程如图所示：
①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是SO2+OH-=HSO3-．
②上述流程中循环利用的物质是

（3）空气吹出法是最早工业化海水提溴的方法，适合从低浓度含溴溶液中提取溴．

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②反应③中每生成3mol Br2，转移电子的物质的5mol．
③为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中b填字母）．
a．通入HBr    b．加入NaBr溶液    c．加入Na2C03溶液    d．加入Na2SO3溶液
（4）从海水中提纯粗盐后的母液中含有K+、Na+和Mg2+等阳离子．对母液进行一系列的加工可制得金属镁．
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A．Ar    B．C02    C．空气    D.02    E．水蒸气．
1．下列有关实验的叙述合理的是（　　）
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C．用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液
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18．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法正确的是（　　）
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A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
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C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D．X的阴离子比Y的阴离子离子半径大
19．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
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B．标准状况下，22.4L乙烯中含有σ键的数目为5NA
C．含0.2moi H2SO4的浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目为0.1NA
D．电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极得到电子的数目为NA

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