下列叙述不正确的是A．待检液逐滴加入NaOH溶液.有白色胶状沉淀产生后来沉淀逐渐消失.则原溶液中可能含有Al3+ B．待检液中先加入KSCN溶液.无明显现象.再加入氯水溶液显血红色.则待检液中一定含有Fe2+C．将某化合物进行焰色实验.透过蓝色钴玻璃观察.焰色为紫色.证明含K+D．向某物质中滴加盐酸后.有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生.证明含CO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列叙述不正确的是

A．待检液逐滴加入NaOH溶液，有白色胶状沉淀产生后来沉淀逐渐消失，则原溶液中可能含有Al3＋

B．待检液中先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水溶液显血红色，则待检液中一定含有Fe2＋

C．将某化合物进行焰色实验，透过蓝色钴玻璃观察，焰色为紫色，证明含K＋

D．向某物质中滴加盐酸后，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生，证明含CO32－

【解析】

试题分析：CO32-和HCO3-都能与HCl反应生成无色气体CO2，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，选D。

考点：考查离子的检验

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雾霾会影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知：3NO3－+8Al +5OH－+2H2O3NH3↑+8AlO2－

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论错误的是

A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－

B．试样中可能存在Na+、Cl－

C．可以确定该雾霾的成分是NaNO3、NH4Cl和MgSO4

D．试样中一定不含Al3+

下列叙述正确的是

A．配制0.1mol/L H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释

B．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集

C．实验室中，钠通常保存在盛有煤油的细口瓶中

D．定容时仰视容量瓶刻度线，所配制的NaOH溶液浓度将偏高

I.（6分）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：

①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；

⑥托盘天平；⑦玻璃棒；⑧ 100mL容量瓶。请回答：

（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号）。

（2）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL。

（3）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是（）

A．量取浓H2SO4时，俯视刻度线

B．定容时，俯视容量瓶刻度线

C．配制前，容量瓶中有水珠

D．定容后摇匀发现液面下降，但未向其中再加水

II．（4分）把一定质量的镁、铝混合物投入到1mol·L－1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1mol·L－1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。

则：

（1）金属铝的质量为________g（2）a的取值范围是________ ml。

下列除杂质的操作中不正确的是

A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应、过滤

B．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体

C．CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液

D．NaCl溶液中混有少量I2：加入适量CCl4 ，振荡，静置，分液

设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是

A．同温同压下，28g的CO与N2组成的混合气体中含有原子数一定为2NA

B．0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1NA

C．56克铁在氯气中完全燃烧,共转移2NA个电子

D．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子

冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2做还原剂 ②以活泼金属Na、Mg等还原 ③利用铝热反应原理还原 ④电解法 ⑤热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳。（用序号填写下列空白。）

（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属。

（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属。

（3）Hg、Ag等不活泼金属。

（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属。

（5）K、Rb、Cs、Ti等金属通常还原方法是。

下列反应中能检验尿液中存在葡萄糖的是

A．加金属钠，看是否有氢气放出

B．与新制的Cu(OH)2悬浊液混合煮沸，观察有无红色沉淀生成

C．与醋酸和浓硫酸共热，看能否发生酯化反应

D．加入饱和碳酸钠溶液中看是否分层

(10分)短周期中五种元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、B、C原子核外电子层数之和是5，且C原子最外层上的电子数为A和B两元素原子最外电子层上电子数的总和，C原子的价电子构型为nsnnpn+1，A原子的最外层电子数等于其电子层数。D和E可以形成原子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物，且D原子的2p能级上有两个未成对电子，试回答下列问题：

（1）B、C、D、E四种元素的原子，半径从大到小的顺序是

(填元素符号或化学式，下同)；第一电离能从大到小的顺序是

（2）由A、C两种元素形成的离子化合物中C元素的质量分数为73．68%，它的所有原子最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，该物质加热时就能分解为两种气体，则X的化学式为，X受热分解的化学方程式为_____________________ 。

（3）C和E形成一种离子化合物Y，其摩尔质量为65 g/mol，Y受热或撞击时立即分解为两种单质。则Y的化学式为，Y的阴离子是一种弱酸根离子，全由C元素组成，与Y的阴离子具有相同原子数和电子数的分子有 (任写一种)，Y与盐酸反应的离子方程式为。

（4）(CA4)2SO4溶液加水稀释时，溶液中的值将 (填“增大”、“减少”或“不变”)。

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