题目内容
25℃时0.1mol?L-1的下列溶液中，NH4+离子的浓度最小的是（ ）
| A、NH4Cl |
| B、NH4HSO4 |
| C、CH3COONH4 |
| D、（NH4）2SO4 |
考点：盐类水解的原理
专题：
分析：根据盐的浓度先判断能电离出来的铵根离子浓度的大小，再根据离子水解的影响因素来确定铵根浓度的大小．
解答：
解：根据各个选项中盐的浓度先判断能电离出来的铵根离子浓度的大小ABC均为0.1mol/L，只有D是0.2mol/L．由于A是单水解而且盐的水解程度很小，故D中，NH4+离子的浓度最大；
在ABC三者中，A中铵根离子是正常的单水解，B中铵根离子的水解会受到盐中直接电离出的氢离子的抑制，C中铵根离子的水解会受到促进，所以NH4+离子的浓度大小顺序是：D＞B＞A＞C．
故选C．
在ABC三者中，A中铵根离子是正常的单水解，B中铵根离子的水解会受到盐中直接电离出的氢离子的抑制，C中铵根离子的水解会受到促进，所以NH4+离子的浓度大小顺序是：D＞B＞A＞C．
故选C．
点评：本题考查学生盐的电离以及弱离子水解的影响因素知识，注重学生对盐的水解实质的理解和掌握，难度不大．
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鉴别下列各物质，只能用焰色反应的是（ ）
| A、NaCl和KCl |
| B、KCl和NaNO3 |
| C、NaCl和CuSO4 |
| D、NaCl和 K2CO3 |
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol1-
则C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H为（ ）
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol1-
则C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H为（ ）
| A、-704.6 kJ?mol-1 |
| B、+262.6 kJ?mol-1 |
| C、-131.3 kJ?mol-1 |
| D、+131.3 kJ?mol-1 |
在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡的是（ ）
| A、B的物质的量浓度 |
| B、混合气体的密度 |
| C、混合气体的平均相对分子质量 |
| D、混合气体的压强 |