在强酸性溶液中.下列离子组能大量共存的是 A．Na+.Al3+.NO.Cl- B．K+.Na+.Cl-.AlO C．Fe2+.K+.NO.Cl- D．Na+.HCO.K+.NO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是（）

A．Na^＋、Al³^＋、NO、Cl^－ B．K^＋、Na^＋、Cl^－、AlO

C．Fe²^＋、K^＋、NO、Cl^－ D．Na^＋、HCO、K^＋、NO

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物质A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B，用圆底烧瓶收集干燥的B。按右图所示装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉。A与浓硫酸反应，放出无色气体C，用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按右图所示装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉。

(1)A的化学式是________。

(2)可用于除去B中水分的干燥剂是______。收集气体B的方法是____________。

(3)收集气体C的方法是______________。

下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是（　　）

	A．	CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为CO（g）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=﹣283.0kJ/mol
	B．	稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为H₂SO₄（l）+KOH（aq）═K₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol
	C．	铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生
	D．	CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H>0

向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）⇌2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和如图表示：

容器	甲	乙	丙
容积	0.5L	0.5L	1.0L
温度/℃	T₁	T₂	T₂
反应物起始量	1.5molA 0.5molB	1.5molA 0.5molB	6.0molA 2.0molB

下列说法正确的是（　　）

	A．	10min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0.025mol/（L•min）
	B．	由图可知：T₁＜T₂，且该反应为吸热反应
	C．	x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡移动
	D．	T₁℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为75%

有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能

发电过程中具有重要的作用。下列关于硅及其化合物的说法正确的是(　　)

A．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品　

B．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO₂)制取硅的反应

C．透闪石的化学成分为Ca₂Mg₅Si₈O₂₂(OH)₂写成氧化物的形式为：2CaO·5MgO·8SiO₂·H₂O

D．自然界中硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅

下列离子方程式正确的是 (　　)

A．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO＋6H^＋=Fe³^＋＋3NO₂↑＋3H₂O

B．Ca(HCO₃)₂溶液与过量NaOH溶液反应 HCO＋OH^－＋Ca²^＋===CaCO₃↓＋H₂O

C．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)₃＋3H^＋===Fe³^＋＋3H₂O

D．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：

Ba²^＋＋2OH^－＋NH＋HCO===BaCO₃↓＋NH₃·H₂O＋H₂O

一定量Fe和Fe₂O₃的混合物投入250 mL 2 mol/L的硝酸中，反应共生成1.12 L NO(标准状况下)，再向反应后的溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液，当沉淀完全时所加NaOH溶液的体积最少是(　　)

A．450 mL B．500 mL C．400 mL D．不能确定

下列说法正确的是

A．镀层破损后白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）中的铁更易腐蚀

B．SO₂(g) + 2H₂S(g) = 3S(s)+2H₂O(l) 在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

C．0.1 mol·L^－¹CH₃COOH溶液中加入少量水，CH₃COOH电离程度和溶液pH均增大

D．在N₂+3H₂2NH₃平衡体系中加入少量催化剂，反应速率和平衡常数均增大

常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是

	X	Y	Z
①	NaOH溶液	Al(OH)₃	稀硫酸
②	KOH溶液	SiO₂	稀盐酸
③	O₂	N₂	H₂
④	FeCl₃溶液	Cu	浓硝酸

A．①③ B．①④ C．②④ D．②③

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