题目内容
下列离子方程式正确的是 ( )
A．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO
＋6H＋=Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O
B．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应 HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O
C．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
D．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：
Ba2＋＋2OH－＋NH
＋HCO===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
D
名校课堂系列答案25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）⇌Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断正确的是（ ）
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| A． | 往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大 |
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| B． | 往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小 |
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| C． | 升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＞0 |
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| D． | 25℃时，该反应的平衡常数K=2.2 |
1)已知Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S↓+ SO2 + H2O 。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下（所取溶液体积均为10mL）：
| 实验编号 | 实验温度/℃ | c(Na2S2O3)/mol·L-1 | c(H2SO4)/mol·L-1 |
| ① | 25 | 0.1 | 0.1 |
| ② | 25 | 0.1 | 0.2 |
| ③ | 50 | 0.2 | 0.1 |
| ④ | 50 | 0.1 | 0.1 |
其他条件不变时：探究浓度对化学反应速率的影响，应选择____________。（填实验编号）；
探究温度对化学反应速率的影响，应选择____________。（填实验编号）。
(2)甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。
（Ⅰ）甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和____________ 性。
（Ⅱ）生成白色沉淀B的离子方程式是 ____________。
（Ⅲ）已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时， 1mol Na2S2O3转移8 mol电子。该反应的离子方程式是____________。
实验室利用电石渣（主要含CaO、CaC2及少量C、SiO2）为原料制备氯酸钾的实验流程及相关物质的溶解度如下：
| 几种物质溶解度与温度的关系 | |||||
| 温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| S(CaCl2)/g | 59.5 | 64.7 | 74.5 | 100 | 128 |
| S[Ca(ClO3)2]/g | 209 | ||||
| S(KClO3)/g | 3.3 | 5.2 | 7.3 | 10.2 | 13.9 |
（1） 化灰池中CaC2与水反应的化学方程式为 。
（2）在80℃氯化时产生氯酸钙及氯化钙的化学方程式为 ；除去溶液中多余的氯气的简单方法是 。
（3）饱和KCl溶液能与氯酸钙反应的原因是 。
（4）滤渣中的成分主要是 （写化学式）；从过滤后的溶液中获得KClO3晶体的方法是 、 、洗涤、烘干。
可用于鉴别溴水和碘水 D．Si和SiO2都用于制造光导纤维