题目内容


（1）相同物质的量的CO2与SO3，其质量之比为            ，原子数目之比为            。

（2）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为              ，R的相对原子质量为____________。

（3）10%的硫酸溶液，密度为1.07g/cm3，其物质的量浓度为                  。

（保留三位有效数字）

（4）200 mL、2.0 mol／L的Al2(SO4)3溶液中含Al3＋的物质的量为                。从中取出10mL，Al2(SO4)3物质的量浓度为                    ，若将这10mL溶液用水稀释到50mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为                。


【答案】

（1）11:20，    3:4

（2）64g/mol，   32

（3）1.09mol/L

（4）0.8mol，    2.0mol／L，  0.4 mol／L

【解析】

（1）物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比；原子数目之比等于2:3

（2）n=0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，M=1.28g÷0.02mol=64g/mol；

R的相对原子质量为64-32=32。

（3）c=1000 cm3×1.07g/cm3×10%÷98 g/mol=1.09mol/L

(4) n(Al3＋)=0.2L×2.0 mol／L×2=0.8mol; 从中取出10mL，Al2(SO4)3物质的量浓度不变；稀释前后，溶质的物质的量不变，则稀释后的浓度为2.0 mol／L×0.1L÷0.05L=0.4 mol／L


练习册系列答案
相关题目

下列气体发生装置，当加入适当的块状固体和液体时不具有随开随关功能的是(　　)。

在工业中利用镁制取硅：2Mg＋SiO22MgO＋Si，同时有副反应发生：2Mg＋SiMg2Si，Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)，SiH4在常温下是一种不稳定、易分解的气体。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置：

(1)由于氧气的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱

(2)实验开始时，必须先通入X气体，再加热反应物，其理由是______________，

当反应开始后，移走酒精灯反应能继续进行，其原因是___________。

(3)反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸。可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因用化学方程式表示为_______________。

过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶 液； ③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入适量的稀盐酸；⑤ 过滤。正确的操作顺序是

A．②③①⑤④      B．①②③⑤④     C．②③①④⑤       D．③⑤②①④


某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为

所含离子

NO3－

SO42－

H+

M

浓度/（mol·L－1）

1

1

2

1

   A．Na+          B．Ba2+          C．F－          D．S2-

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是                          (　　)。

A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性

B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强

C．Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈

D．X的原子半径小于Y

已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如下图所示的关系：

(1)如果A、B、C、D均为10电子的微粒，且C的水溶液呈碱性，请写出A的结构式：

________________________________________________________________________。

(2)如果A和C是18电子微粒，B和D是10电子微粒，请写出：

①A与B在溶液中反应的离子方程式：__________________________________________

________________________________________________________________________。

②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是：________＞________。(用化学式或离子符号表示)

③已知肼(H2N—NH2)和甲胺(CH3—NH2)都是含有18个电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式(至少写两个)：

________________________________________________________________________。

核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中不正确的是                                     (　　)。

A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)

B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径

C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用

D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)

分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为(　　)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

C2H4

C2H6

C2H6O

C2H4O2

C3H6

C3H8

C3H8O

C3H6O2

C4H8

C4H10

A．C7H16　 B．C7H14O2　 C．C8H18　 D．C8H18O

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网