题目内容
12．某电池示意图如图，该电池工作时，下列说法正确的是（ ）
| A． | 铜作正极，发生氧化反应 | |
| B． | 外电路中电流方向为Fe→Cu | |
| C． | Fe电极的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+ | |
| D． | 盐桥将两电解质溶液连接起来，传导电流，通过等量的K+和Cl-的定向移动，使两电解质溶液保持电中性 |
分析 由图可知，Fe为负极，Cu为正极，电子由负极流向正极，正极上铜离子得到电子，以此来解答．
解答 解：A、铜是正极发生还原反应，故A错误；
B、原电池电流由正极流向负极，所以电流方向为Cu→Fe，故B错误；
C、铁是负极发生氧化反应，生成亚铁离子，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故C错误；
D．盐桥作用可形成闭合回路，使离子移动到两个烧杯中，则作用为主要是离子通道和保持溶液电中性，故D正确；
故选D．
点评 本题考查原电池的工作原理，为高频考点，把握Fe、Cu原电池的工作原理、正负极及电极反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
2．氙气和氟气在一定条件下可反应达到平衡：Xe（g）+2F2（g）?XeF4（g）△H=-218kJ/mol．下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是（ ）
| A． | 升高温度 | B． | 减压 | C． | 加压 | D． | 适当降温 |
按图装置进行实验，并回答下列问题
1．某小组同学欲探究0.1mol/L Fe3+溶液与 0.1mol/L S2-溶液的反应．小组同学先进行理论预测，提出如下三种可能：
a． Fe3+与 S2-发生复分解反应
b． Fe3+与 S2-发生氧化还原反应
c． Fe3+与 S2-发生互促水解反应
（1）依据预测a 写出该反应的离子方程式2Fe3++3S2-=Fe2S3↓
（2）将预测b补充完整氧化还原，说明预测依据Fe3+中Fe元素处于高价，可以降低，体现氧化性；S2-中S元素处于低价，可以升高，体现还原性，两者有可能发生氧化还原反应．
在进行实验验证前，先进行资料收集，得到如表信息：
进行如表实验：
（3）写出黑色沉淀转变为黄色沉淀的离子方程式Fe2S3+4Fe3+=3S↓+6Fe2+．为进一步探究反应实质，该组同学进行了如下实验：
（4）步骤4与步骤1现象不同的原因可能是Fe3+量不足，不能氧化Fe2S3，而且体系中S2-不能还原Fe2S3，所以不能生成S
（5）有同学认为步骤3中产生的黑色沉淀中可能有FeS．请判断他的想法是否合理并说明理由合理，依据实验现象，发现黑色沉淀不再转化为黄色硫沉淀，说明由于反应进行，造成Fe3+浓度降低，不足以氧化Fe2S3，Fe2+可能直接与S2-生成FeS
（6）依据以上实验现象，可得出结论：Fe3+与S2-发生复分解反应．
a． Fe3+与 S2-发生复分解反应
b． Fe3+与 S2-发生氧化还原反应
c． Fe3+与 S2-发生互促水解反应
（1）依据预测a 写出该反应的离子方程式2Fe3++3S2-=Fe2S3↓
（2）将预测b补充完整氧化还原，说明预测依据Fe3+中Fe元素处于高价，可以降低，体现氧化性；S2-中S元素处于低价，可以升高，体现还原性，两者有可能发生氧化还原反应．
在进行实验验证前，先进行资料收集，得到如表信息：
| 物质 | 颜色 | 水中溶解性 |
| Fe2S3 | 黑色 | 难溶于水 |
| FeS | 黑褐色 | 难溶于水 |
| 实验步骤 | 操作 | 现象 | 备注 |
| 1 | 向2mL 0.1mol/L氯化铁溶液中逐滴滴入3滴0.1mol/L 硫化钠溶液 | 产生黑色沉淀，立即变为黄色沉淀，未见其它明显现象 | 自始至终都未见红褐色沉淀 |
| 2 | 继续滴加3滴0.1mol/L 硫化钠溶液 | 同上 | |
| 3 | 继续滴加0.1mol/L 硫化钠溶液至过量 | 产生黑色沉淀，振荡后静置，未发现明显变化 |
| 实验步骤 | 操作 | 现象 |
| 4 | 向2mL 0.1mol/L硫化钠溶液中逐滴滴入3滴0.1mol/L 氯化铁溶液 | 产生黑色沉淀，未见其它明显现象 |
| 5 | 继续滴加3滴0.1mol/L 氯化铁溶液 | 同上 |
| 6 | 继续滴加0.1mol/L 氯化铁溶液至过量 | 同上 |
（5）有同学认为步骤3中产生的黑色沉淀中可能有FeS．请判断他的想法是否合理并说明理由合理，依据实验现象，发现黑色沉淀不再转化为黄色硫沉淀，说明由于反应进行，造成Fe3+浓度降低，不足以氧化Fe2S3，Fe2+可能直接与S2-生成FeS
（6）依据以上实验现象，可得出结论：Fe3+与S2-发生复分解反应．
2．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 0.1molCH3+所含的电子数为8NA | |
| B． | T℃时，1L pH=6的纯水中含有1×10-6NA个OH- | |
| C． | 23g NO2和23g N2O4的混合气体所含原子数为3NA | |
| D． | 10g 46%的乙醇的水溶液中所含H原子数为0.6NA |