物质A.E.F的焰色反应呈黄色.物质I的1个分子由4个原子组成并共含有10个电子.B.C.D.K在常温下都是气体单质.G在常温下是无色液体.反应①-⑤都是用于工业生产的反应.各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示: (1)写出物质的化学式:B M (2)写出A物质的电子式物质I是分子 (3)0．1mol/LE水溶液中各离子浓度由大到小� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（15分）物质A、E、F的焰色反应呈黄色，物质I的1个分子由4个原子组成并共含有10个电子，B、C、D、K在常温下都是气体单质，G在常温下是无色液体，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示（部分反应条件已略去）：

（1）写出物质的化学式：B M

（2）写出A物质的电子式物质I是分子（填极性或非极性）

（3）0．1mol/LE水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

（4）反应①的离子方程式

反应⑤的化学方程式

（5）反应④中，若转移0．02mol电子后停止反应，溶液的体积是200mL，则此时溶液（不考虑电解产物的相互反应）的PH=_________。

【答案】

（1）B：Cl₂ M：HClO

极性 (注意：此空1分，其余每空2分)

（3）c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

（4）Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

（5）13

【解析】物质I的1个分子由4个原子组成并共含有10个电子，所以I是氨气，则C是氢气，D是氮气。G在常温下是无色液体，因此G是水，则K是氧气，J是NO。A、E、F的焰色反应呈黄色，所以A是氢氧化钠，B是氯气，E是次氯酸钠，F是氯化钠，H是氯化氢，M是次氯酸。

（1）略

（2）氢氧化钠是含有离子键和极性键的离子化合物，电子式为。氨气是三角锥形，所以是极性分子。

（3）次氯酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）。

（4）见答案

（5）惰性电极电解食盐水的方程式为2NaCl＋2H₂O2NaOH＋Cl₂↑＋H₂↑，转移0．02mol电子时生成氢氧化钠是0.02mol，其浓度是0.1mol/L，所以pH＝13。

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请填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式：B：

Cl₂

；J：

．
（2）写出下列反应的方程式：①反应①的离子方程式：

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

4NH₃+5O₂

4NH₃+5O₂

．
（3）在通常状况下，若1g C气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3kJ热量，则2mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为：

2HCl（g）=H₂（g）+Cl₂（g）；△H=+184.6kJ?mol^-1

．

物质A、E、F的焰色反应呈黄色，物质I的1个分子由4个原子组成并共含有10个电子，B、C、D、K在常温下都是气体单质，G在常温下是无色液体，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如图所示（部分反应条件已略去）：
（1）写出物质的化学式：B

（2）写出A物质的电子式

（3）0.1mol/L E水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

(13分) 物质A、E、F的焰色反应呈黄色，物质I的分子由4个原子组成并共含有10个电子，B、C、D、K在常温下都是气体单质，G在常温下是无色液体，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：

请填写下列空白：

（1）写出下列物质的化学式：B：；J：_________。

（2）写出下列反应的方程式：

反应①的离子方程式：　　　。

反应⑤的化学方程式：。

（3）在通常状况下，若1 gＣ气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kＪ热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为：。