题目内容

根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是(  )
目的实验室制O2配制稀硫酸溶液净化、精制淀粉胶体粗盐的提纯
装置或操作    
选项ABCD
A、AB、BC、CD、D
考点:化学实验方案的评价
专题:
分析:A.长颈漏斗的下端未在液面以下;
B.不能在容量瓶中稀释;
C.淀粉不能透过半透明,而离子可以;
D.粗盐提纯,需要溶解、过滤、蒸发等操作.
解答: 解:A.长颈漏斗的下端未在液面以下,生成的氧气从长颈漏斗逸出,收集不到气体,故A错误;
B.不能在容量瓶中稀释,应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中,故B错误;
C.淀粉不能透过半透明,而离子可以,则利用渗析法净化、精制淀粉胶体,故C正确;
D.粗盐提纯,需要溶解、过滤、蒸发等操作,而图中为蒸馏装置,粗盐提纯不需要蒸馏,故D错误;
故选C.
点评:本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握气体的制备、溶液配制、混合物分离提纯等为解答的关键,侧重实验基本知识的考查,注意实验的评价性质分析,题目难度不大.
练习册系列答案
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某学校化学兴趣小组设计实验来探究“外界条件对化学反应速率的影响”.
Ⅰ小组A利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡混合均匀,开始计时,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢.方案数据如表所示.
编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃
浓度mol?L-1体积mL浓度 mol?L-1体积mL
0.102.00.0104.025
0.202.00.0104.025
(1)小组A的实验目的是
 

(2)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出,KMnO4转化为MnSO4,每消耗1mol H2C2O4转移
 
mol电子.为了观察到紫色褪去,H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为:c(H2C2O4):c(KMnO4)≥
 

(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=
 
 mol?L-1?min-1.(保留两位有效数字)
Ⅱ小组B利用Na2S2O3溶液与稀硫酸混合反应来探究温度对化学反应速率的影响.
(4)补充完成该反应方程式:H2SO4+Na2S2O3═Na2SO4+H2O+SO2+
 
(除空缺外已配平).
(5)该小组设计了如表的实验方案(已知各溶液体积均为5mL),请填写表格中划线部分.
实验编号T/Kc(Na2S2O3)/mol?L-1c(H2SO4)/mol?L-1实验目的
2980.10.1探究温度对该反应速率的影响
 
308
 
 
(6)已知60℃时c(S2O32-)~反应时间t的变化曲线如图所示.若保持其他条件不变,请在坐标图中,画出45℃时c(S2O32-)~t的变化曲线示意图,并作出必要的标注.

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