Question

【题目】如下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。

试填写下列空白：
（1）写出工业上用FeS2制取SO2的化学方程式：。
（2）写出上图中部分装置的作用：①甲；
②丙和丁：。
（3）若丁装置在反应过程中出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直没有明显变化，产生这种现象的可能原因是：①丙中插入浓硫酸中的导管插入太深，使两个吸收瓶内的压强差较大，导致SO3从丁的水中冒了出来，与水形成酸雾：②。
（4）上图装置中的甲和乙部分、丙和丁部分分别与工业制取硫酸的装置相对应，甲和乙相当于；丙和丁相当于。
（5）在硫酸工业制法中，下列对生产操作与说明生产操作的主要原因的叙述都正确的是________(填下列选项的序号)。
A.硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧
B.从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化碳会与杂质反应
C.二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率
D.三氧化硫用98.3%的浓硫酸溶液吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率

Answer 1

【答案】
（1）4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2
（2）①干燥SO2和O2；②吸收SO3并做对照实验
（3）②浓硫酸对SO3的吸收效果远好于水的吸收效果，SO3被浓硫酸充分吸收
（4）接触室；吸收塔
（5）D
【解析】甲装置除干燥SO2和O2外，还有2个作用：使原料混合均匀；通过观察气泡的多少控制气体的流量。浓H2SO4可以吸收大量SO3形成发烟硫酸。