[题目]下列说法正确的是( )A. NH4+的检验:加入氢氧化钠溶液.加热.用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验B. 工业合成氨的反应中.如果氮气过量.氢气能完全反应C. 石灰石与稀硫酸不能持续产生二氧化碳D. 形成喷泉的原因一定是内部的压强大于外界大气压题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法正确的是（）

A. NH4+的检验：加入氢氧化钠溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验

B. 工业合成氨的反应中，如果氮气过量，氢气能完全反应

C. 石灰石与稀硫酸不能持续产生二氧化碳

D. 形成喷泉的原因一定是内部的压强大于外界大气压

【答案】C

【解析】

A. NH4+的检验：加入氢氧化钠溶液，加热，应该用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，可观察到试纸变蓝，故A错误；

B. 工业合成氨的反应是一个可逆反应，氢气不能完全反应，故B错误；

C. 石灰石与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石表面，阻止反应的进一步进行，故C正确；

D. 内部的压强小于外界大气压，为形成喷泉实验的推动力，故D错误；

故选C。

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【题目】25℃时，已知H2CO3H++HCO3﹣K1=4.3×l0﹣7；
HCO3﹣H++CO32﹣K2=5.6×l0﹣11；
H2OH++OH﹣Kw=1.0×l0﹣14
现取10.6g Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（　　）

A.W点所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（OH﹣）+c（HCO3﹣）
B.pH=4的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）=0.1 molL﹣1
C.pH=8的溶液中：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3﹣）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）
D.pH=11的溶液中：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣K=1.8×l0﹣4

【题目】空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI），SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物．
（1）一定温度下，向固定体积为2L的密闭容器中充入SO2和NO2各1mol，发生反应SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g），测得上述反应5min末到达平衡，此时容器中NO与NO2的体积比为3：1，则这段时间内SO2的反应速率υ（SO2）= ，此反应在该温度下的平衡常数K= ．
（2）甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．今在一容积可变的密闭容器中，充有10mol CO和20mol H2用于合成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：

①上述合成甲醇的反应为反应（填“放热”或“吸热”）．
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为． A、B两点对应的压强大小关系是PAPB（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为KOH浓溶液，则该电池工作时正极的电极反应式为，理论上通过外电路的电子最多为 mol．

【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，A、B、D三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列表述正确的是（）
A.反应的化学方程式为A（g）+B（g）D（g）
B.反应开始到10s，用B表示的反应速率为0.079mol/（Ls）
C.在10s时，D的体积分数为71.8%
D.反应开始到10s时，A的转化率为79%

【题目】现有中学化学中常见的几种物质：①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2。请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种物质中常用作还原剂的有（填序号）。
（2）请将③、④、⑤、⑥对应物质填入下列横线上，以组成一个氧化还原反应化学方程式：＋＝＋
（3）随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，写出该反应的化学方程式：。该反应中是氧化剂。

【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：（填具体元素符号）．原子结构示意图为．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是；碱性最强的化合物的名称是．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式．
（4）元素④与⑦的化合物属于（填“共价”或“离子”）化合物．

【题目】某研究性学习小组利用以下材料来探究NH3的还原性，部分实验装置如下图。

材料一　NH3是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物。如：2NH3＋3CuO 3Cu＋N2＋3H2O；
材料二　Cu＋在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2＋和Cu，Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O。
请回答下列问题：
（1）在实验室里，该学习小组设计下列制取纯净干燥氨气的方案，简易、可行的最佳方案是________。
A.加热氯化铵固体，再通过碱石灰
B.在N2和H2的混合气体中加入铁触媒，并加热至500 ℃，再通过碱石灰
C.加热浓氨水，再通过碱石灰
D.在生石灰中加入浓氨水，再通过碱石灰
（2）为证明NH3还原CuO的反应中有水生成，B中应放入的试剂是。
（3）当观察到(填现象)，即表明A中的反应已经完成。
（4）该小组欲用体积比为1∶4的稀硫酸作试剂，检验反应是否有Cu2O固体生成。现用98%的浓硫酸配制1∶4的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有。
可证明还原产物中含有Cu2O的操作及现象是。
（5）请写出A中生成Cu2O的化学方程式。
（6）若用定量的方法测定该反应是否生成Cu2O，最简便且准确的方法是。

【题目】为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是

	物质	试剂	分离方法
①	硝酸钾（氯化钠）	蒸馏水	降温结晶
②	二氧化碳（氯化氢）	饱和碳酸钠溶液	洗气
③	乙醇（水）	生石灰	蒸馏
④	苯（苯酚）	浓溴水	分液

A.①②B.只有③C.①③D.③④

【题目】属于短周期元素的是（）
A.K
B.Ca
C.I
D.Cl

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