题目内容

 铝、锌、钛三种金属单质都能在表面形成致密的氧化膜,因此都具有良好的抗腐蚀能力。铝、铁、钛、铜在地壳中的含量分别排在金属含量的第一、二、七、十七位。历史上,这四种金属大规模进入人类生产活动的时间顺序依次是_________________;你认为这个排列顺序可能与这四种金属及其化合物的哪些性质有密切关系?________________________________。

铜、铁、铝、钛;跟四种金属的活动性、化合物的熔点及在地壳中的分散程度有关
【试题分析】
 据史料记载,人类的工具经历了石器、青铜器、铁器阶段,可见四种金属中首先进入人类生产活动的是铜,其次才是铁。铜活动性最差,最容易被还原,比得到铁容易得多。钛进入人类生产活动是现代的事,随着航天事业的发展,钛才成为“天之骄子”,这与钛矿非常分散有关。四种金属中铝最活泼,矿藏也丰富,可是 Al2O3熔点太高,难以冶炼。所以时间次序是铜、铁、铝、钛。
练习册系列答案
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铝、铁、铜是人类生活和生产中具有广泛应用的三种金属单质,高中段的学习常把它们及化合物归结为重要的三角关系:
请回答下列问题
(1)氮化铝是一种性能良好的高温结构陶瓷,它的电子式:_________; 铁在周期表中的位置:_____________; 
(2)铜生成铜绿是生活中常见的现象,其反应原理用方程式表示:_________;  氢氧化铝被称为两性氢氧化物,写出其酸式电离方程式:__________________;
(3)高铁酸盐被科学家们公认为绿色消毒剂, 它可以通过如下途径制备:次氯酸盐氧化法制备:采用次氯酸盐氧化法,在10.00 mL质量分数为8%的次氯酸钠溶液中加入5.5 g氢氧化钠和0.70 g硫酸铁,可制备摩尔浓度(物质的量浓度)为0.01 mol/L的高铁酸钠,写出制备的离子方程式:  __________________高铁酸钠不仅可以消毒,也可以作净水剂,陈述理由:__________________
(4)燃料电池如图所示,写出石墨(I)电极上发生的电极反式:__________________ 。以此燃料电池作电源,以石墨为电极,电解一定浓度的CuSO溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路,向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2,溶液恢复到电解之前的体积和浓度,则电解过程中转移电子的物质的量为_____________.。
(5)某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸反应,设计实验探究方案如下:实验用品:纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化铜溶液实验记录:
背景资料:
某同学对实验中的白色沉淀进行分析,利用资料卡片资料①②大胆猜想,白色沉淀可能是CuCl。请你帮他设计验证方案。

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