题目内容
某温度下在体积不变的密闭容器中发生反应2M（g）+N（g）?2E（g），若开始只充入2molM和1molN混合气体，达平衡时，混合气体的压强比起始时减小了10%；若开始时只充入2molE（g），达平衡时E的转化率为（ ）
| A、30% | B、60% | C、70% | D、40% |
分析：恒温恒容下，开始通入2molE，按化学计量数转化到左边，可以得到2molM和1molN，故与开始通入2molM和1molN为等效平衡，平衡时各组分的物质的量相等，设开始只充入2molM和1molN混合气体，达平衡时E的物质的量为xmol，利用三段式表示出平衡时各组分的物质的量，根据压强关系列方程解答．
解答：解：恒温恒容下，开始通入2molE，按化学计量数转化到左边，可以得到2molM和1molN，故与开始通入2molM和1molN为等效平衡，平衡时各组分的物质的量相等，
设开始只充入2molM和1molN混合气体，达平衡时E的物质的量为xmol，则：
2M（g）+N（g）
2E（g）
起始（mol）：2 1 0
转化（mol）：x 0.5x x
平衡（mol）：2-x 1-0.5x x
所以，（2-x+1-0.5x+x）mol=（2mol+1mol）×（1-10%），解得x=0.6，
故开始时只充入2molE（g）时，转化的E为2mol-0.6mol=1.4mol，E的转化率=
×100%=70%，
故选C．
设开始只充入2molM和1molN混合气体，达平衡时E的物质的量为xmol，则：
2M（g）+N（g）
2E（g）起始（mol）：2 1 0
转化（mol）：x 0.5x x
平衡（mol）：2-x 1-0.5x x
所以，（2-x+1-0.5x+x）mol=（2mol+1mol）×（1-10%），解得x=0.6，
故开始时只充入2molE（g）时，转化的E为2mol-0.6mol=1.4mol，E的转化率=
| 1.4mol |
| 2mol |
故选C．
点评：本题考查化学平衡的计算、等效平衡，分析两种情况下为等同的平衡为解答的关键，题目难度中等．
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黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe2O3．（16分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300-1700oC的氮气流中反应制得3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g） Si3N4（s）+6CO（g）
（1）已知该反应每转移1mole—，放出132．6kJ的热量，该方程式的∆H = 。
（2）能判断该反应（在体积不变的密闭容器中进行）已经达到平衡状态的是 。
A．焦炭的质量不再变化 B．N2 和CO速率之比为1:3
C．生成6molCO同时消耗1molSi3N4 D．混合气体的密度不再变化
（3）下列措施中可以促进平衡右移的是 。
A．升高温度 B．降低压
C．加入更多的SiO2 D．充入N2
（4） 某温度下，测得该反应中N2和CO各个时刻的浓度如下，
| 时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 | 40 | 45 |
| N2浓度/mol·L-1[ | 4．00 | 3．70 | 3．50 | 3．36 | 3．26 | 3．18 | 3．10 | 3．00 | 3．00 | 3．00 |
| CO浓度/mol·L-1 | 0．00 | 0．90 | 1．50 | 1．92 | 2．22 | 2．46 | 2．70 | — | — | — |
求0—20 min内N2的平均反应速率V(N2 )= ，该温度下，反应的平衡常数K＝ 。
2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol·L-1。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率 、 。