Question

某温度下在容积为2L的密闭容器中，发生2X（g）+Y（g）?2W（g）的反应，当充入1mol X和1mol Y，经20s达到平衡时生成了0.4mol W．下列说法正确的是（　　）

A．若升高温度，W的体积分数减小，则该反应△H＜0

B．以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01 mol/（L?s）

C．在其他条件不变的情况下，增加1 mol X，则X和Y的转化率均提高

D．增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

Answer 1

分析：A、升高温度化学平衡向着吸热方向进行；
B、根据公式v=

△c

△t

计算化学反应速率；
C、增加X的量，则X的转化率会减小；
D、增大压强，正逆反应速率都加快．

解答：解：A、升高温度化学平衡向着吸热方向进行，W的体积分数减小，反应逆向进行，所以逆反应方向是吸热的，该反应是放热反应，故A正确；
B、W的浓度变化表示的反应速率v=

△c

△t

=

0.4mol 2L

20s

=0.01mol/（L?s），所以用Y表示的反应速率0.005 mol/（L?s），故B错误；
C、增加X的量，则X的转化率会减小，Y的转化率增大，故C错误；
D、增大压强，正逆反应速率都加快，平衡向气体系数和减小的方向进行，即向着正反应方向移动，故D错误．
故选：A．

点评：本题考查学生影响化学平衡移动、化学反应速率以及化学反应速率的计算等知识，根据所学知识来回答即可，难度不大．