题目内容
证明溶液中是否含Fe2+，操作的正确顺序是①加入少量KMnO4溶液 ②滴入少量KSCN溶液 ③加入少量氯水
A.先①后② B.先②后①
C.先②后③ D.先③后②
C
解析：Fe2+的检验:先加SCN-，再将Fe2+氧化成Fe3+。由于KMnO4溶液本身是紫红色的，应该用氯水来氧化Fe2+。
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已知Fe(NO3)2受热分解产物为金属氧化物、NO2和O2，请完成表格内容并回答相关问题：
（1）对固体产物中Fe化合价的猜想：
猜想一：只显+2价 猜想二：只显+3价；猜想三： 。
（2）为证明猜想二通过完成下表加以验证。供选试剂有： 0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液、3％H2O2溶液、0.1 mol/LKSCN溶液、蒸馏水。（仪器自添）
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实验操作 |
现象 |
目的或结论 |
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步骤1：取适量上述热分解后的固体于试管中，加入0.1 mol/L H2SO4溶液使其充分溶解，将上层清液分加到A、B两支试管中 |
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溶解固体产物 |
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步骤2： |
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溶液中含有Fe3+ |
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步骤3： |
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溶液中不含 Fe2+ |
经验证，猜想二正确，请写出Fe(NO3)2 热分解的化学方程式 。
（3）某同学将带火星的木条伸入该分解反应产生的气体中，木条复燃，由此他得出“NO2能支持燃烧的结论”。请你判断该结论是否正确？并说明理由。