题目内容

4．某温度下，在恒容密闭容器中充入1molN2和3molH2，发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1达到平衡时，反应放出36.8kJ热量，则平衡时NH3的物质的量为（　　）
A．0.4molB．0.6molC．0.8molD．2mol

分析 热化学方程式中为完全转化时的能量变化，物质的量与热量成正比，以此来解答．

解答 解：由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1可知，生成2molNH3时放出的热量为92.4kJ，
达到平衡时，反应放出36.8kJ热量，则平衡时NH3的物质的量为$\frac{36.8kJ}{92.4kJ}$×2=0.8mol，
故选C．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握热化学方程式的意义、物质的量与热量的关系为解答本题的关键，侧重分析与计算的考查，注意氨气的物质的量与热量成正比，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．下列有关说法正确的是（　　）
A．用pH试纸测得NaC1O溶液的pH为10
B．用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液
C．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀盐酸，无明显现象
D．向K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液逐渐变黄
2．J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期及中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等：M 是地壳中含虽最多的金属元素．请用化学用语填空．．
 J   
    R
（1）元素T在周期表中的位置是第三周期、第ⅦA族．
（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其电子式为．
（3）写出工业冶炼M的化学方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;通电\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
M和R形成的化合物在潮湿的空气中迅速变质，反应的化学方程式为Al2S3+6H2O=2Al（OH）3+3H2S↑．
（4）L的简单单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的淸除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O（或2NH3+3H2O2=N2↑+6H2O）．
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，．仅改变下表中反应条件M，该平衡体系中随M递增N递减的是AC（选填序号）．
选项ABCD
M温度温度H2的物质的量甲的物质的量
N甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物总物质的量
③甲和O2组成的混合气共amol导入密闭反应器中，在催化剂存在下发生化学反应．若混合气体中O2为xmol．反应生成的HLO3为ymol．请填表和画出相应的函数图象．
甲转化为HLO3的情况X取值范围N（HLO3）y/mol
无HLO3的生成y=0
有部分HLO3的生成
全部生成HLO3
19．下列有关实验装置，能达到实验目的是（　　）
A．用图1所示装置制取少量Cl2B．用图2所示装置制取干燥的NH3
C．用图3制备并检验H2的可燃性D．用图4装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
6．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．请回答下列问题：
（1）W在周期表中的位置是第三周期IVA族，Y、Z的离子半径由大到小的顺序为O2-＞Al3+（用元素符号表示）；由X与氢元素组成四原子化合物的电子式为．
（2）下列说法正确的是cd．
a．XY2和WY2都能溶于水生成对应的酸
b．Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强
c．X的最简单气态氢化物的稳定性大于W的最简单气态氢化物的稳定性
d．由NaOH溶液分别滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反应现象可比较Mg和Z金属性的强弱
（3）自来水厂常用QY2对饮用水进行消毒，处理后的水中要求QY2的浓度在0.10～0.80mg•L-1之间．碘量法可以检测水中QY2的浓度，步骤如下：
操作Ⅰ：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用NaOH溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
操作Ⅱ：再加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）
操作Ⅲ：然后再加硫酸调节水样pH至1～3．
操作时，不同pH环境中Q元素粒子种类及化合价如图所示：

①操作Ⅰ中反应的离子方程式是2ClO2+2I-=2ClO2-+I2．
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是蓝色恰好消失．
③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
④若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ中消耗了1.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中QY2的浓度是0.68mg•L-1（精确到0.01）．
9．在密闭容器中进行如下反应：H2+I2?2HI△H＞0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化．
（1）增加H2，则平衡正向移动，H2的转化率增大；
（2）缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡不移动，c（H2）增大；
（3）保持反应容器的容积和温度不变，通入H2，则平衡正向移动，c（HI）增大；
（4）保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡正向移动，c（H2）减小．
16．25℃时，三种酸的电离平衡常数如表：
化学式CH3COOHH2CO3HClO
电离平衡常数1.8×10-5    K1  4.3×10-7
K2  5.6×10-11		3.0×10-8
回答下列问题：
（1）一般情况下，当温度升高时，Ka增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）下列反应不能发生的是cd（填序号）
a．CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O    b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c．CO32-+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-d.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验．资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN＞AgI．
操作步骤现象
步骤1：向2mL 0.005mol•L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1KSCN溶液，静置．出现白色沉淀．
步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol•L-1 Fe（NO3）3溶液．溶液变红色．
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol•L-1AgNO3溶液．出现白色沉淀，溶液红色变浅．
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol•L-1KI溶液．出现黄色沉淀．
1写出步骤2中溶液变红色的离子方程式Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
2步骤3中现象a是出现白色沉淀
3用化学平衡原理解释步骤4的实验现象AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），加入KI后，因为溶解度：AgI＜AgSCN，Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀：Ag++I-═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动．
13．某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验：将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH碱溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题：
（1）HA为强酸，HB为弱酸（填“强”或“弱”），若c=9，则MOH为强（填“强”或“弱”）碱；
（2）若c=9，则将pH=2的HB与pH=12的MOH等体积混合后，溶液呈酸（填“酸”“碱”或“中”）性
（3）若c=9，稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为MOH=HA＞HB（用酸、碱化学式表示）
（3）常温下，取pH=2的HA、HB各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应后两溶液的pH均变为4，设HA中加入的Zn质量为m1，HB中加入的Zn质量为m2，则m1＜m2（选填“＜”、“=”或“＞”）．
14．下列说法中，正确的是（　　）
A．乙醇和乙醚互为同分异构体
B．乙醇和乙二醇互为同系物
C．含羟基的化合物一定属于醇类
D．等质量的乙醇、乙二醇与足量钠反应时，乙二醇产生的氢气的量较乙醇的多

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