下列过程中.化学键发生断裂的是( )A．挥发B．电解C．萃取D．蒸馏题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

1．下列过程中，化学键发生断裂的是（　　）

A．

挥发

B．

电解

C．

萃取

D．

蒸馏

分析物质发生化学反应或电解质溶于水或离子化合物熔融时都发生化学键断裂，据此分析解答．

解答解：A．物质挥发可能是破坏了分子间作用力，如水挥发变为水蒸气，故A不选；
B．电解时会发生化学变化，有化学键断裂，故B选；
C．萃取时物质反应物理变化，也没有发生电离，没有化学键的断裂，故C不选；
D．蒸馏属于物理变化，破坏的是分子间作用力，化学键没有断裂，故D不选；
故选B．

点评本题考查了化学键的变化，明确化学键发生变化的条件是解本题关键，注意有化学键断裂的不一定发生化学反应，但发生化学反应一定发生化学键断裂，为易错点，题目难度不大．

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11．将7.8gNa₂O₂溶于92.2g水中，下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液的质量分数为7.8%		B．	溶液中溶质的质量大于7.8g
	C．	溶液中水的质量等于92.2g		D．	溶液的质量等于100g

南海某小岛上，可利用的淡水资源相当匮乏，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示山泉水属于硬水．
（1）硬水是指含有较多可溶性钙盐、镁盐的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为：Ca²⁺+2HCO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O（写出生成一种沉淀物的即可）．
（2）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的称为软水，在8°以上的称为硬水．已知岛上山泉水中c（ Ca²⁺）=1.2×10^-3mol/L，c（Mg²⁺）=6×l0^-4 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）属于硬水．
（3）离子交换法是软化水的常用方法．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式CH₂=CHCOONa．
（4）解放军战士通常向水中加入明矾净水，请用离子方程式解释其净水原理：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺．
（5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水．下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na⁺、Cl^-Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：
①阳离子交换膜是指B（填A或B）．
②写出通电后阳极区的电极反应式2Cl^--2e^-═Cl₂↑，阴极区的现象是：电极上产生气泡，溶液中出现少量白色沉淀．

9．酒精（C₂H₅OH）和醋酸（CH₃COOH）是生活中常见的两种物质．试回答下列问题：
（1）物质分类的角度看，它们都属于BD（填字母）．
A、电解质B、化合物C、氧化物D、有机物
（2）等物质的量的酒精和醋酸两种物质中，所含分子数之比为1：1，氢原子数之比为3：2．
（3）酒精易燃烧，请写出此反应的化学方程式：C₂H₅OH+3O₂$\stackrel{点燃}{→}$2CO₂+3H₂O，此反应中氧化剂是O₂，氧化产物是CO₂；若有3mol氧化剂参加反应，则反应中转移电子的物质的量为12mol．（提示：酒精中氢的化合价为+1，氧的化合价为-2）．
（4）煮水的铝壶内壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）可以加人适量的醋酸把它除去，请用离子方程式表示醋酸除去碳酸钙的原理CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O．

16．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂，请填写下列空白：用标准的盐酸滴定含Na₂SO₄杂质的待测NaOH溶液时，溶液中除H⁺、OH^-外，还有Na⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$和Cl^-，测得三种离子的浓度分别是0.01mol•L^-1、0.0035mol•L^-1和0.004mol•L^-1，该溶液的pH为3．

2．恒温下，将a molN₂与b molH₂的混合气体通入10L 固定容积的密封容器中，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．
（1）若反应进行到10min时，n （N₂）=10mol，n （NH₃）=6mol，计算a的值以及用氢气表示的反应的平均速率0.09mol/（L•min）．
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中所含氨气的体积分数为25%，计算平衡时氢气的转化率50%．

9．亚磷酸（H₃PO₃）是二元酸，H₃PO₃溶液存在电离平衡：H₃PO₃?H⁺+H₂PO₃^-．亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成水和Na₂HPO₃．
（1）①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式H₃PO₃+OH^-=H₂PO₃^-+H₂O．
②根据亚磷酸（H₃PO₃）的性质可推测Na₂HPO₃稀溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．
③某温度下，0.1000mol•L^-1的H₃PO₃溶液中c （H⁺）=2.5×10^-2mol•L^-1，除OH^-之外其他离子的浓度由大到小的顺序是c（H⁺）＞c（H₂PO₃^-）＞c（HPO₃^2-），该温度下H₃PO₃电离平衡的平衡常数K=8.3×10^-3mol/L．（H₃PO₃第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）
（2）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式H₃PO₃+I₂+H₂O=2HI+H₃PO₄．

6．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr₂O₃，还含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的流程图：

已知：①4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂$\stackrel{750℃}{→}$8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑；②Na₂CO₃+Al₂O₃$\stackrel{750℃}{→}$2NaAlO₂+CO₂↑；③Cr₂O₇^2-+H₂O═2CrO₄^2-+2H⁺．根据题意回答下列问题：
（1）固体X中主要含有Fe₂O₃、MgO（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用pH计或精密pH试纸（填写仪器或试剂名称）．
（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是使CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-．
（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）如表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na₂Cr₂O₇+2KCl→K₂Cr₂O₇↓+2NaCl．该反应在溶液中能发生的理由是K₂Cr₂O₇的溶解度比Na₂Cr₂O₇小（或四种物质中K₂Cr₂O₇的溶解度最小）．

物质	溶解度/（g/100g水）
物质	0°C	40°C	80°C
KCl	28	40.1	51.3
NaCl	35.7	36.4	38
K₂Cr₂O₇	4.7	26.3	73
Na₂Cr₂O₇	163	215	376

（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量是称取n g样品，加入过量NaOH溶液（填写试剂）、溶解、过滤、再通入过量二氧化碳（填写试剂）、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为$\frac{26m}{17n}$（用含m、n的代数式表示）．
（6）六价铬有毒，而Cr³⁺相对安全．工业含铬（CrO₃）废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO₃．在实验室中模拟这一过程的装置如图：CO由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是III、I、IV．

7．据最新报道，科学家发现了如下反应：O₂+PtF₆→O₂（PtF₆），已知O₂（PtF₆）为离子化合物，其中的Pt为+5价，（PtF₆）为某价态的原子团，对于此反应下列说法正确的是（　　）

	A．	在此反应中，O₂氧化剂，PtF₆是还原剂
	B．	O₂（PtF₆）中氧元素的化合价为+1价
	C．	在此反应中，每生成1 mol O₂（PtF₆）则转移1 mol电子
	D．	在O₂（PtF₆）中不存在共价键