题目内容
下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| B、氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
| C、金属钠投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ |
| D、铝片投入硝酸汞溶液中：Al+Hg2+═Al3++Hg |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．铁与稀硫酸反应产物为亚铁离子，不是铁离子；
B．氨水碱性较弱，反应产物为氢氧化铝沉淀；
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
D．根据电荷守恒判断，离子方程式两边电荷不守恒．
B．氨水碱性较弱，反应产物为氢氧化铝沉淀；
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
D．根据电荷守恒判断，离子方程式两边电荷不守恒．
解答：
解：A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B．氯化铝溶液中加入过量的氨水，反应产物为氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．金属钠投入水中生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C正确；
D．不符合电荷守恒，正确的离子方程式为：2Al+3Hg2+═2Al3++3Hg，故D错误；
故选C．
B．氯化铝溶液中加入过量的氨水，反应产物为氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．金属钠投入水中生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C正确；
D．不符合电荷守恒，正确的离子方程式为：2Al+3Hg2+═2Al3++3Hg，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式的书写原则及离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．
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