Question

下列说法正确的是（　　）

• A、某温度时，1L pH=6的纯水，含10^-6mol OH^-离子
• B、含10.6g Na₂CO₃溶液中，所含阴离子总数等于0.1mol
• C、1L 1mol/L FeCl₃溶液中，若Fe³⁺离子数目为1mol，则Cl^-离子数目大于3mol
• D、电解精炼粗铜时，每转移1mol电子，阳极上溶解的Cu原子数必为0.5mol

Answer 1

考点：盐类水解的应用,电解原理

专题：基本概念与基本理论

分析：A．pH=6的纯水中氢离子浓度为10^-6moll/L，氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，根据n=cV计算出氢氧根离子的物质的量；
B．碳酸根离子水解导致阴离子的数目增大；
C．铁离子部分水解，导致铁离子数目减少，氯离子的数目大于铁离子数目的3倍；
D．粗铜中含有活泼性强于铜的铁、锌等杂质，电解时铁、锌优先放电，所以阳极溶解的铜小于0.5mol．

解答： A． 该纯水中，氢离子浓度为10^-6moll/L，1L纯水中含有10^-6mol氢离子，由于纯水中氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，所以含10^-6mol OH^-离子，故A正确； 
B．碳酸根能发生水解生成碳酸氢根和氢氧根，使阴离子数增大，所含阴离子总数大于0.1mol，故B错误；
C．氯化铁溶液中，因铁离子的水解，1L 1mol/L FeCl₃溶液中铁离子的物质的量小于1mol，不可能为1mol，故C错误；
D．粗铜精炼时阳极材料为粗铜，转移1mol电子，阳极上比铜的活泼的金属也失去电子，则溶解的铜原子小于0.5N_A，故D错误．
故选A．

点评：本题考查了盐的水解原理、电解原理的判断，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理、电解原理及其应用方法，选项D为易错点，注意粗铜中含有很活泼强于铜的杂质．