Question

下列溶液一定呈中性的是（　　）

• A、c（H⁺）＞c（OH^-）的溶液
• B、c（H⁺）＜c（OH^-）的溶液
• C、c（H⁺）=c（OH^-）的溶液
• D、PH=7的溶液

Answer 1

考点：水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：溶液的酸碱性是根据溶液中H⁺浓度与OH^-浓度的相对大小判断，不能直接根据溶液的pH进行判断，
当c（H⁺）＞c（OH^-），溶液就呈酸性；
当c（H⁺）=c（OH^-），溶液就呈中性；
当溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），溶液就呈碱性；据此进行判断．

解答： 解：A．溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），则该溶液一定为酸性溶液，故A错误；
B．c（H⁺）＜c（OH^-）的溶液一定为碱性溶液，故B错误；
C．氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小是判断溶液的酸碱性的依据，所以c（H⁺）=c（OH^-）的溶液一定呈中性，故C正确；
D．常温下，水的离子积K_w=1×10^-14，所以，PH＜7，溶液呈酸性；PH=7，溶液呈中性；PH＞7，溶液呈碱性．K_w受温度影响，水的电离是吸热的，温度越高K_w越大，如100℃时，水的离子积常数是10^-12，当PH=6时溶液呈中性，当PH=7时溶液呈碱性，该选项中pH=7的溶液，不一定是在常温下，溶液中c（H⁺）、c（OH^-）不一定相等，故D错误；
故选C．

点评：本题主要考查溶液的酸碱性的判断，题目难度不大，注意不能根据溶液的PH值判断溶液的酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断溶液的酸碱性．