Question

如图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）．

下列选项中正确的是（　　）
①MgI₂中Mg²⁺与I^-间的作用力小于MgF₂中Mg²⁺与F^-间的作用力
②Mg与F₂的反应是放热反应
③MgBr₂与Cl₂反应的△H＜0
④化合物的热稳定性顺序为MgI₂＞MgBr₂＞MgCl₂＞MgF₂
⑤MgF₂（s）+Br₂（l）═MgBr₂（s）+F₂（g）△H=+600kJ?mol^-1．

• A、①②④⑤
• B、①②③⑤
• C、④⑤
• D、①③④

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：①离子晶体中离子键能越大，离子晶体越稳定；
②如果反应物能量之和大于生成物能量之和，则是放热反应；
③根据反应物和生成物之间的能量相对大小确定焓变；
④化合物的热稳定性与物质的能量大小有关，能量越小越稳定；
⑤Mg（s）+F₂（l）=MgF₂（s）△H=-1124kJ/mol，
Mg（s）+Br₂（l）=MgBr₂（s）△H=-524kJ/mol，
将第二个方程式与第一个方程式相减得．

解答： 解：①相同类型的离子晶体中，离子键越大，则离子间作用力越强，物质含有的能量越低，所以MgI₂中Mg²⁺与I^-间的作用力小于MgF₂中Mg²⁺与F^-间的作用力，故正确；
②根据图象知，反应物的能量大于生成物能量，所以Mg与F₂的反应是放热反应，故正确；
③氯化镁的能量小于溴化镁的能量，氯气的能量大于溴的能量，所以MgBr₂与Cl₂反应是放热反应，即△H＜0，故正确；
④能量越小的物质越稳定，所以化合物的热稳定性顺序为MgI₂＜MgBr₂＜MgCl₂＜MgF₂，故错误；
⑤Mg（s）+F₂（l）=MgF₂（s）△H=-1124kJ/mol，
Mg（s）+Br₂（l）=MgBr₂（s）△H=-524kJ/mol，
将第二个方程式与第一方程式相减得MgF₂（s）+Br₂（L）=MgBr₂（s）+F₂（g）；△H=+600kJ?mol^-1，故正确；
故选：B．

点评：本题考查了镁的性质、反应热的有关计算等知识点，明确镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁还生成氮化镁，镁还能在二氧化碳中燃烧．