Question

5．在一个密闭容器中，盛有N₂和H₂，它们的起始浓度分别是1.8mol•L^-1和5.4mol•L^-1，在一定的条件下发生反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．10min后测得N₂的浓度是0.8mol•L^-1，则在这10min内NH₃的平均反应速率是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1•min^-1
• B． 0.6mol•L^-1•min^-1
• C． 0.3mol•L^-1•min^-1
• D． 0.2mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 10min内 v（N₂）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{（1.8-0.8）mol/L}{10min}$=0.1mol/（L．min），同一可逆反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，据此计算氨气的反应速率．

解答 解：10min内 v（N₂）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{（1.8-0.8）mol/L}{10min}$=0.1mol/（L．min），同一可逆反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，则v（NH₃）=2 v（N₂）=2×0.1mol/（L．min）=0.2mol/（L．min），故选D．

点评 本题考查化学反应速率的有关计算，侧重考查分析计算能力，明确反应速率与计量数关系即可解答，注意单位之间的换算，题目难度不大．