题目内容
NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．常温常压下，在空气中燃烧0．l molH2，转移的电子总数为0．2 NA
B．常温常压下，2．24 L NO和NO2混合气体中含有的氮原子数目为0．lNA
C．1．0 L的0．1 mol·L－lNa2S溶液中含有的S2－离子数为0．1 NA
D．标准状况下，22．4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA。
A
【解析】
试题分析：A.在空气中燃烧0．l molH2生成水，转移的电子总数为0．2 NA，A正确；B.常温常压下，2．24L NO和NO2的混合气体，Vm无法计算，B错误；C.S2－在溶液中发生水解，含有的S2－离子数小于0．1 NA；D.标准状况下，CCl4是液体，无法计算体积，D错误；选A。
考点：考查阿伏伽德罗常数的计算。
2C(g)，B的转化率α与温度T变化关系曲线图如下所示，图中4个点中，表示未达到平衡状态，且V正<V逆的点是
（16分）活性氧化锌在橡胶、化工、涂料、陶瓷、医药、电子等行业有着广泛的应用。但随着锌资源的不断开发和利用，锌矿资源越来越少，因此研究利用锌二次资源对缓解锌资源枯竭进程具有重要意义。下图是以含锌铜烟尘（火法炼铜的副产品，主要成分是ZnO、CuO和FeO）制备活性氧化锌的工艺流程：
含锌铜烟尘经过预处理后的主要成分为ZnO，还含有少量的CuO和Fe2O3。
（1）操作a名称是____ ，在实验室中，该过程用到的主要玻璃仪器有 。
（2）溶解池中待固体全部溶解后，加入锌粉的作用有：
①将Fe3+还原为Fe2+;② ：③调节溶液的pH（控制其在5,0－5．4之间）。
（3）检验溶解池中Fe3+已全部被还原为Fe2+的最佳试剂是 ；
（4）右表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为
1．0 mol－l计算）。反应池中的温度控制在90－95℃，请写出反应池中所发生反应的离子方
程式： 。
| 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1．1 | 3．2 |
Fe2+ | 5．8 | 8．8 |
2n2+ | 5．9 | 8．9 |
（5）操作b的名称是________ ；
（6）沉淀池中得到的沉淀化学式可以表示为：aZnCO3·bZn（OH）2·cH2O（a、b、c均为整数）。某校化学兴趣小组的同学为了确定其组成，进行如下实验：称取3．59g沉淀进行焙烧，将焙烧过程中产生的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，它们分别增重0．72g和0．44g，则该沉淀的组成为 。
N 
K