题目内容

NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．常温常压下，在空气中燃烧0．l molH2，转移的电子总数为0．2 NA

B．常温常压下，2．24 L NO和NO2混合气体中含有的氮原子数目为0．lNA

C．1．0 L的0．1 mol·L－lNa2S溶液中含有的S2－离子数为0．1 NA

D．标准状况下，22．4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA。

 

A

【解析】

试题分析：A.在空气中燃烧0．l molH2生成水，转移的电子总数为0．2 NA，A正确；B.常温常压下，2．24L NO和NO2的混合气体，Vm无法计算，B错误；C.S2－在溶液中发生水解，含有的S2－离子数小于0．1 NA；D.标准状况下，CCl4是液体，无法计算体积，D错误；选A。

考点：考查阿伏伽德罗常数的计算。

 

练习册系列答案
相关题目

条件一定时，反应2A(g)+B(g)2C(g)，B的转化率α与温度T变化关系曲线图如下所示，图中4个点中，表示未达到平衡状态，且V正<V逆的点是

A．a B．b C．c D．d

 

在离子RO42—中，共有x个核外电子，R的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目为

A．A-x+48 B．A-x+24 C．A-x+34 D．A-x-24

 

（16分）活性氧化锌在橡胶、化工、涂料、陶瓷、医药、电子等行业有着广泛的应用。但随着锌资源的不断开发和利用，锌矿资源越来越少，因此研究利用锌二次资源对缓解锌资源枯竭进程具有重要意义。下图是以含锌铜烟尘（火法炼铜的副产品，主要成分是ZnO、CuO和FeO）制备活性氧化锌的工艺流程：

含锌铜烟尘经过预处理后的主要成分为ZnO，还含有少量的CuO和Fe2O3。

（1）操作a名称是____ ，在实验室中，该过程用到的主要玻璃仪器有 。

（2）溶解池中待固体全部溶解后，加入锌粉的作用有：

①将Fe3+还原为Fe2+;② ：③调节溶液的pH（控制其在5,0－5．4之间）。

（3）检验溶解池中Fe3+已全部被还原为Fe2+的最佳试剂是 ；

（4）右表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为

1．0 mol－l计算）。反应池中的温度控制在90－95℃，请写出反应池中所发生反应的离子方

程式： 。

 

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1．1

3．2

Fe2+

5．8

8．8

2n2+

5．9

8．9

（5）操作b的名称是________ ；

（6）沉淀池中得到的沉淀化学式可以表示为：aZnCO3·bZn（OH）2·cH2O（a、b、c均为整数）。某校化学兴趣小组的同学为了确定其组成，进行如下实验：称取3．59g沉淀进行焙烧，将焙烧过程中产生的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，它们分别增重0．72g和0．44g，则该沉淀的组成为 。

 

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，Z原子最外层电子数是X原子最外层电子数的1．5倍，W原子最外层电子数比其内层电子总数少3个。下列叙述正确的是

A．X、Y、Z、W的原子半径依次增大

B．元素W的气态氢化物的热稳定性比Z的强

C．元素Y的简单气态氢化物的沸点比X的高

D．元素X的最高价氧化物对应水化物酸性比W的强

 

下列有关化学用语表示正确的是

A．乙烯的结构简式：C2H4

B．F－的结构示意图：

C．N2的电子式：NN

D．中子数为21的钾原子： K

 

（20分）用18.4mol·L-1的浓硫酸，配制 100 ml 1.0 mol·L-1的稀硫酸，请回答以下问题：

（1）需要18.4mol·L-1的浓硫酸 ml。

（2）下列哪组仪器在配制时不需要用到 （ ）

①托盘天平 ②分液漏斗 ③250ml容量瓶 ④烧杯 ⑤胶头滴管

⑥量筒 ⑦玻璃棒⑧铁架台（带铁夹） ⑨100ml容量瓶

A．③④⑤⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧ C．①②③⑧ D．③④⑤⑥

（3）下列实验步骤中，正确的操作顺序应该是：

A 用量筒量取浓硫酸，缓缓倒入装有约50ml蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。

B 用约30ml蒸馏水，分出三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入容量瓶中；

C 将稀释后的硫酸小心地倒入容量瓶中；

D.检查100ml容量瓶瓶口是否有漏液现象；

E.将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1——2cm处；

F.盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；

G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，至液面最低点与刻度线相切；

（4）进行A步骤操作的时候，应该选用

①10 ml量筒 ②50 ml量筒 ③5000 ml量筒 ④1000 ml量筒

（5）进行A步操作后，必须 后，才能进行C步操作。

 

（14分）工业上通常用下列方法治理含氮化合物的污染。

（1）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。已知：

①N2(g)+ O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180.5 kJ/mol ②2C(s)+ O2(g)＝2CO(g) △H＝—221.0 kJ/mol

③C(s)+ O2(g)＝CO2(g) △H＝—393. 5 kJ/mol

写出NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式 。

（2）用NH3还原NOx生成N2和H2O。现有NO、NO2的混合气3 L，可用同温同压下3.5 L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 。

（3）电化学降解治理水中硝酸盐污染。在酸性条件下，电化学降解NO的原理如图1，A为电源的 极，阴极反应式为 。

（4）通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离。图2是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH时的沉淀——溶解图像，图中直线上的点表示平衡状态。当溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。

①Fe (OH)3、Al(OH)3、Cr(OH)3三种物质的溶度积常数最大的是 ，

图中A、B、C三点中表示Fe(OH)3的沉淀速率大于溶解速率的是 。

②由图可得Fe(OH)2的溶度积的值为 。

 

在25°C,101kPa下,由HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6．72g，其相对氢气的密度为14，将该气体与2．24L氧气（标态）充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为

A．等于6．72g B．小于6．72g C．大于6．72g D．无法计算

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网