题目内容
（20分）用18.4mol·L-1的浓硫酸，配制 100 ml 1.0 mol·L-1的稀硫酸，请回答以下问题：
（1）需要18.4mol·L-1的浓硫酸 ml。
（2）下列哪组仪器在配制时不需要用到 （ ）
①托盘天平 ②分液漏斗 ③250ml容量瓶 ④烧杯 ⑤胶头滴管
⑥量筒 ⑦玻璃棒⑧铁架台（带铁夹） ⑨100ml容量瓶
A．③④⑤⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧ C．①②③⑧ D．③④⑤⑥
（3）下列实验步骤中，正确的操作顺序应该是：
A 用量筒量取浓硫酸，缓缓倒入装有约50ml蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。
B 用约30ml蒸馏水，分出三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入容量瓶中；
C 将稀释后的硫酸小心地倒入容量瓶中；
D.检查100ml容量瓶瓶口是否有漏液现象；
E.将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1——2cm处；
F.盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；
G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，至液面最低点与刻度线相切；
（4）进行A步骤操作的时候，应该选用
①10 ml量筒 ②50 ml量筒 ③5000 ml量筒 ④1000 ml量筒
（5）进行A步操作后，必须 后，才能进行C步操作。
（1）5.4
（2）C
（3）D A C B E G F
（4）1
（5）等溶液冷却至室温
【解析】
试题分析：（1）①密度ρ=1.84g?mL-1，质量分数为98%的浓硫酸的浓度为：c=
=18.4mol/L
配制100mL1mol?L-1的稀硫酸，需要该浓硫酸的体积为：
≈0.0054L=5.4ml，答案：5.4；
（2）配制100mL1mol/L的稀硫酸的步骤为：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴
签，需要使用的仪器有：烧杯 、量筒 、100mL容量瓶、玻璃棒、定容时必须使用胶头滴管，所以还缺
少的仪器为胶头滴管，不要用到的是①②③⑧，答案选C；
实验过程中先检查容量瓶是否漏液，然后根据计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装
瓶→贴签得步骤配置溶液，答案为DACGEBF；
通过计算需要浓硫酸5.4ml，根据选取量筒“大而近”的原则，应选用10ml的量筒，答案选①；
（5）若未冷却到室温即倒入容量瓶中，会使配置硫酸的浓度偏大，答案等溶液冷却到室温；答案：等
溶液冷却至室温
（12分）钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。下图是化工生产中制备金属钼的实验流程图：
（1）钼酸铵溶液中阳离子的检验方法：________________________________________。
（2）写出反应①的化学方程式：______________________________________________。
（3）反应①的尾气可以用NH3·H2O溶液吸收用于合成肥料，写出反应的离子方程式
______________________________________________________________________。
（4）工厂排放的废水中，金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。处理时首先在酸性条件下用H2O2将Cr3＋转化为Cr2O
，再用NaOH调节溶液的pH到8，然后用钠离子交换树脂除去Ca2＋和Mg2＋，最后通入SO2 生成CrOH(H2O)5SO4沉淀。
①H2O2的作用是将溶液中的Cr3＋转化为Cr2O，写出此反应的离子方程式：______________。
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下：
阳离子 | Fe3＋ | Mg2＋ | Al3＋ | Cr3＋ |
开始沉淀时的pH | 2.7 | — | — | — |
完全沉淀时的pH | 3.7 | 11.1 | 8(>9溶解) | 9 |
加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O转化为CrO
。但溶液的pH不能超过8，此时产生的沉淀是：____________________________________。
③写出上述过程中用SO2作还原剂进行还原的离子方程式______________________。
②
④
