题目内容
在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0.2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是（ ）
| A、在该条件下，反应前后的压强之比为6：5.3 |
| B、若反应开始时容器体积为2L，则v（SO3）=0.35mol/（L?min） |
| C、若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n（SO3）＜1.4mol |
| D、若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ |
考点：化学平衡的影响因素,化学平衡建立的过程
专题：化学平衡专题
分析：A、依据反应在恒温恒压条件下进行分析；
B、依据化学反应速率的概念分析计算；
C、绝热条件温度升高平衡逆向进行；
D、恒温恒容条件反应过程中，压强减小．
B、依据化学反应速率的概念分析计算；
C、绝热条件温度升高平衡逆向进行；
D、恒温恒容条件反应过程中，压强减小．
解答：
解：A、反应在恒温恒压条件下进行，应前后的压强之比为1；1，故A错误；
B、若容器体积不变，v（SO3）=
=0.35mol/（L?min），但反应是在恒温恒压条件进行，反应达到平衡时，容器体积小于2L，v（SO3）＞0.35mol/（L?min），故B错误；
C、若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，反应是放热反应，绝热温度升高，平衡逆向进行，平衡后n（SO3）＜1.4mol，故C正确；
D、若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，反应过程中压强减小，平衡逆向进行，达平衡时放出热量小于Q kJ，故D错误；
故选C．
B、若容器体积不变，v（SO3）=
| ||
| 2min |
C、若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，反应是放热反应，绝热温度升高，平衡逆向进行，平衡后n（SO3）＜1.4mol，故C正确；
D、若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，反应过程中压强减小，平衡逆向进行，达平衡时放出热量小于Q kJ，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，注意恒温恒容、恒温恒压条件下分析的角度不同，结果不同，注意掌握平衡移动原理的实质应用，题目难度中等．
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