题目内容

化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是（ ）

A． “歼﹣20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料

B．“神舟十号”宇宙飞船返回舱外表面主要是导电导热良好的新型金属材料钛合金

C．“天宫一号”是中国第一个空间实验室，其太阳能电池板的主要材料是硅

D．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料

练习册系列答案
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对于化学反应3w（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是

A．v（W）=3v（Z） B．2v（X）=3v（Z）

C．2v（X）=v（Y） D．3v（W）=2v（X）

下列说法正确的是( )

A．按系统命名法的名称为3，3—二甲基—2—乙基戊烷

B．乙烯、乙炔是较活泼的有机物，能发生氧化反应，甲烷和苯性质较稳定，不能发生氧化反应

C．分子式为C5H12O的醇共有8种，其中能催化氧化成醛的同分异构体有4种

D．A、B两种有机化合物，无论以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后，产生水的质量也不变，则A、B满足的条件必须是最简式相同

【化学一一选修5：有机化学基础】芳香族化合物A含有碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为136，能与NaHCO3反应产生CO2，核磁共振氢谱显示A分子内含四种氢(原子个数比为1:2:2:3；A用KMnO4加热氧化成B，B的相对分子质量为166；当A与碱石灰共热时得化合物C，C的相对分子质量为92，通常用作有机溶剂；C被KMnO4氧化后生成D，D在浓硫酸催化下加热与乙醇反应生成E，E通常情况下为液体，可用于配制依兰型香精和皂用香精，其相对分子质量为150。

已知:（1）KMnO4可将甲苯氧化为苯甲酸（2）冰醋酸与碱石灰共热后脱羧得到甲烷。

请回答下列问题:

（1）A中含有的官能团名称是 ,D转化为E的反应类型是 。

（2）B与足量NaHCO3反应的化学方程式是 。

（3）C与Cl2在光照条件下1:1反应的有机产物的结构简式是 。

（4）E在一定条件下可转化为D,反应的化学方程式是 。

（5）A的同分异构体有多种,其中一种F能发生银镜反应,能与金属钠反应放出氢气,但不能与Fe3+发生显色反应,其核磁共振氢谱显示有5种不同环境的氢原子(原子个数比为1:2:2:2:1),则F的结构简式为 ，F与氢气1:1加成的芳香产物G中有3种氢,G与B发生聚合反应的化学方程式是 。

已知aX、bY是元素周期表中除稀有气体外的短周期元素,且a-b=3,X,Y能形成化合物M,下列说法不正确的是( )

A.若X和Y处于同一周期,则X的原子半径肯定小于Y的原子半径

B.若最外层电子数X>Y>2,则X的非金属性一定比Y的非金属性强

C.若M是离子化合物,则化合物中只存在离子键,且每个原子均达到8电子稳定结构

D.若X和Y处于同一周期,且M属于共价化合物,则分子中原子个数比可能为1:2

氨在生活、生产、科研中有广泛用途。

（1）已知反应Ⅰ：2NH3(g) +CO2(g) =NH2CO2NH4(s) △H＝?159.5 kJ/mol

反应Ⅱ：NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2 (s)+ H2O(g) △H＝+116.5 kJ/mol

反应Ⅲ：H2O(l) = H2O(g) △H＝+44.0 kJ/mol

则工业上以CO2、NH3为原料合成尿素和液态水的热化学方程式为___________________，该反应在____________条件下可以自发进行（填“高温”、“低温”或“任何温度下”）；

（2）用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。如有反应4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)＋6H2O(l) △H＜0，相同条件下在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。

①0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率υ(N2)=______；

②下列说法正确的是____________；

A．该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea (C)

B．使用催化剂A达平衡时，N2最终产率更大

C．单位时间内氢氧键与氮氢键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡

D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡

（3）查阅资料可知：常温下，K稳[Ag(NH3)2+]=1.00×107，Ksp[AgCl]=2.50×10－10。

①银氨溶液中存在平衡：Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+ (aq)，该反应平衡常数的表达式为K稳＝______________________；

②计算得到可逆反应AgCl (s)+2NH3(aq) Ag(NH3)2+ (aq)+Cl－(aq)的化学平衡常数K＝_________，1 L 1 mol/L氨水中最多可以溶解AgCl________mol（保留2位有效数字）；

（4）工业上以氨、丙烯和空气为原料，一定条件下合成丙烯腈（CH2=CH—CN），该反应的化学方程式为 。

分子式为C4H10O且能和钠反应放出氢气的物质的同分异构体的数目为（不考虑立体异构体）

A．7 B．6 C．5 D．4

利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

根据要求填空：

（1）A装置中发生反应的化学方程式为

（2）B装置有三种功能：①控制气流速度②均匀混合气体③________________________。

（3）C装置中生成一氯甲烷的化学方程式为 。

（4）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是___________________。（填编号）

A．吸收有机物 B．吸收氯气 C．吸收氯化氢

（5）E装置的作用是_______________（填编号）。

A．吸收氯气 B．吸收氯化氢 C．防止倒吸

（6）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为 ，所需的一种主要仪器为

（7）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要的含氯有机物为 （填编号）。

A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CHCl3 D．CCl4

如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法不正确的是

A．该过程是电能转化为化学能的过程

B．铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e-=CH4+2H2O

C．一段时间后，①池中n(KHCO3)不变

D．一段时间后，②池中溶液的pH一定升高

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