题目内容
汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断错误的是
A．有0．250 mol KNO3被氧化
B．生成44.8 L N2（标准状况）
C．转移电子的物质的量为1.25 mol
D．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol
A
【解析】
试题分析：A．在反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑中，NaN3中的N化合价升高，失去电子，作还原剂，KNO3中的N化合价降低，得到电子，作氧化剂。每产生16mol的N2，转移电子10mol, 氧化产物比还原产物多14mol。现在氧化产物比还原产物多1．75 mol，则KNO3被还原的物质的量是：(2mol÷ 14mol)×1．75 mol=0． 25 mol，错误；B．根据方程式可知：产生16mol的N2时，氧化产物比还原产物多14mol。现在氧化产物比还原产物多1．75 mol，则产生N2的物质的量是（16÷14）mol×1．75 mol =2mol，其体积在标准状况下体积是2mol×22．4L/mol=44．8 L,正确；C．每转移10mol的电子，氧化产物比还原产物多14mol。现在氧化产物比还原产物多1．75 mol，则转移电子的物质的量为（10÷14）×1．75 mol =1．25 mol，正确；D．根据方程式可知：被氧化30mol的N原子，氧化产物比还原产物多14mol。现在氧化产物比还原产物多1．75 mol，被氧化的N原子的物质的量为(30÷14)×1．75 mol =3．75 mol。
考点：考查氨气气囊中发生氧化还原反应中的电子转移、物质的作用的计算的知识。
（12分）I．在温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，发生反应A(g)＋B(g) 
C(g)，一段时间后达到平衡。测定得部分数据见下表：
t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
n(A)/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
回答下列问题：
（1）反应前5 s的平均反应速率v(A) ＝____________
（2）温度为T时，该反应的化学平衡常数＝
（3）升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L－1，则反应的ΔH （填 “>0” 或 “<0”）
（4）相同温度下，起始时向容器中充入0.2 mol A、0.2 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前，反应速率v正 v逆（填“>” 或 “<”）
（5）下列措施能增大反应速率，且平衡往正反应方向移动是 。
a．及时分离出A气体
b．适当升高温度
c．增大B的浓度
d．选择高效催化剂
II．NO、NO2是常见的氧化物。用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。
已知：2NO(g) = N2(g) + O2(g) △H = -180.5kJ·mol-1
2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) △H = +571.6kJ·mol-1
则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是
）常用作香豆素的替代品，鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体（
）需要用到的试剂有：NaOH溶液、 。
(R，R′为烃基)，试写出以苯和丙烯（
=CH—CH3）为原料，合成
的路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：
＝3
