题目内容
2．制备硅单质时，化学反应如下：（1）SiO2+2C═Si+2CO↑ （2）Si+2Cl2═SiCl4 （3）SiCl4+2H2═Si+4HCl．下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（ ）| A． | （1）（3）为置换反应 | |
| B． | （1）（2）（3）均为氧化还原反应 | |
| C． | （2）为化合反应 | |
| D． | 三个反应的反应物中硅元素均被还原 |
分析 A．单质与化合价反应生成单质与化合物的反应，为置换反应；
B．上述三个反应中均有元素的化合价升降；
C．两种或两种以上的物质反应生成一种物质，为化合反应；
D．（1）（3）中Si元素的化合价降低，（2）中Si元素的化合价升高．
解答 解：A．单质与化合价反应生成单质与化合物的反应，为置换反应，显然（1）（3）为置换反应，故A正确；
B．上述三个反应中均有元素的化合价升降，则均属于氧化还原反应，故B正确；
C．两种或两种以上的物质反应生成一种物质，为化合反应，显然（2）为化合反应，故C正确；
D．（1）（3）中Si元素的化合价降低被还原，（2）中Si元素的化合价升高被氧化，故D错误；
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意反应的分类及基本反应类型，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ） 
| A． | 正反应为放热反应 | |
| B． | 加入催化剂，该化学反应的反应热不变 | |
| C． | 反应物总能量高于生成物总能量 | |
| D． | 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率 |
10．蛇纹石是一种富镁硅酸盐矿物的总称，因其颜色青绿相间酷似蛇皮而得名．蛇纹石可以看作由MgO、FeO和Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．工业上由蛇纹石制取碱式碳酸镁产品的流程如下：
（1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+、Al3+外，还含有的金属离子是Fe3+、Fe2+．
（2）向Ⅰ中加入H2O2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+或将Fe（OH）2氧化成Fe（OH）3，有关离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入Ca（OH）2时，需要控制溶液pH在7～8之间（有关氢氧化物沉淀的pH见下表）．
若pH＞8可能导致的后果Al（OH）3溶解、Mg2+沉淀．
（3）沉淀物A可作为提取红色颜料的原料，若向沉淀物A中加入NaOH溶液，然后过滤、洗涤、（干燥）灼烧（填写实验操作名称），即可获得红色颜料，实现废物的综合利用．
（4）若产品的化学式用aMgCO3•bMg（OH）2•cH2O表示，现称取18.2g产品并使之完全分解，收集到3.36L CO2（标准状况下）和8.0g MgO，通过计算确定产品的化学式中：a=3，b=1，c=3．
（1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+、Al3+外，还含有的金属离子是Fe3+、Fe2+．
（2）向Ⅰ中加入H2O2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+或将Fe（OH）2氧化成Fe（OH）3，有关离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入Ca（OH）2时，需要控制溶液pH在7～8之间（有关氢氧化物沉淀的pH见下表）．
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
（3）沉淀物A可作为提取红色颜料的原料，若向沉淀物A中加入NaOH溶液，然后过滤、洗涤、（干燥）灼烧（填写实验操作名称），即可获得红色颜料，实现废物的综合利用．
（4）若产品的化学式用aMgCO3•bMg（OH）2•cH2O表示，现称取18.2g产品并使之完全分解，收集到3.36L CO2（标准状况下）和8.0g MgO，通过计算确定产品的化学式中：a=3，b=1，c=3．
17．下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是
（ ）
（ ）
| A． | AlCl3 和NaOH | B． | H2SO4和BaCl2 | C． | NaHCO3和HCl | D． | NaCl和AgNO3 |
7．铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4，3mol FeS2参加反应转移32mol 电子．
（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为铁粉、稀硫酸．
（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3胶体．
（4）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是B（填字母）．
（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4，3mol FeS2参加反应转移32mol 电子．
（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为铁粉、稀硫酸．
（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3胶体．
（4）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是B（填字母）．
| 选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ | 判断 |
| A | 铁是地壳中含量最高的金属元素 | 铁是人类最早使用的金属材料 | Ⅰ对；Ⅱ对；有 |
| B | 常温下铁与稀硫酸反应生成氢气 | 高温下氢气能还原氧化铁生成铁 | Ⅰ对；Ⅱ对；无 |
| C | 铁属于过渡元素 | 铁和铁的某些化合物可以用作催化剂 | Ⅰ错；Ⅱ对；无 |
| D | 铁在空气中表面生成致密氧化膜 | 可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸 | Ⅰ对；Ⅱ对；有 |
14．某氯碱厂不慎有大量氯气逸出周围空间，此时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子．最适宜采用的物质是（ ）
| A． | NaOH | B． | NaCl | C． | Na2CO3 | D． | NaBr |
11．防治酸雨最根本的途径是（ ）
| A． | 减少矿物燃料使用量 | |
| B． | 减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量 | |
| C． | 减少温室气体排放量 | |
| D． | 植树造林 |
12．将某元素的单质0.1mol与Cl2充分反应后，生成物的质量比原单质的质量增加了7.1g，这种元素可能是（ ）
| A． | Mg | B． | Fe | C． | Na | D． | Al |