题目内容

如图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是

 A.NO           B. NO2      C. H2       D.CH4

 

【答案】

B

【解析】

 

练习册系列答案
相关题目
绿矾晶体（FeSO4?7H2O）在医药上作补血剂．某同学用KMnO4溶液滴定绿矾晶体（FeSO4?7H2O）样品（杂质不与 KMnO4反应），对铁元素含量进行测定．
（1）观察样品时，发现表面上有一点黄色物质，估计是什么物质
Fe2（SO4）3
Fe2（SO4）3
（填化学式）
（2）实验时用到的主要仪器除滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯外，还有
锥形瓶
锥形瓶
．
（3）滴定时，反应的离子方程式
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
．
（4）上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是
b
b
．
a．稀硝酸     b．稀硫酸   c．稀盐酸   d．浓硫酸
（5）KMnO4溶液 应装在
酸
酸
式滴定管中．到达滴定到终点时标志是
加入的最后一滴KMnO4溶液不反应，溶液的颜色为紫色，且半分钟不褪色．
加入的最后一滴KMnO4溶液不反应，溶液的颜色为紫色，且半分钟不褪色．
．
（6）下列说法正确的是
D
D
．
A．选用规格为25.00ml的滴定管装 KMnO4溶液，滴定 时用去20.00ml溶液，剩余溶液为5.00ml．
B．滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察滴定管内液面的变化．
C．配制标准液KMnO4时，定容俯视，会使测定结果偏高．
D．记录滴定体积时，滴定前读数仰视，滴定后读数俯视会使测定结果偏低．
Ⅱ、氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为
CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ?mol-1
CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ?mol-1
．
（2）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．电解时，阳极的电极反应式为
CO（NH2）2+8OH-+6e-═CO32-+N2↑+6H2O
CO（NH2）2+8OH-+6e-═CO32-+N2↑+6H2O
．阴极的电极反应式
6H2O-6e-═3H2↑+6OH-
6H2O-6e-═3H2↑+6OH-
．
摩尔盐[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂．某研究性学习小组用如图所示的实验装置来制取摩尔盐，实验步骤如下，回答下列问题：
（1）用30%的NaOH溶液和废铁屑（含少量油污、铁锈、FeS等）混合、煮沸、冷却、分离，将分离出的NaOH溶液装入③中．
（2）利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞
A
A
，打开活塞
BC
BC
（填字母）．向容器①中通入氢气的目的是
赶走硫酸铵溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2（或避免Fe2+被氧化）
赶走硫酸铵溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2（或避免Fe2+被氧化）
．
（3）待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞B、C，打开活塞A，继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁（含极少部分未反应的稀硫酸）压到饱和硫酸铵溶液的底部．在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵．
（4）为了确定产品中亚铁离子的含量，研究小组用滴定法来测定．若取产品24.50g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000mol?L-1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL．
①试配平反应的离子方程式：
1
1
MnO4-+
5
5
Fe2++
8
8
H+=
1
1
Mn2++
5
5
Fe3++
4
4
H2O
②滴定时，将KMnO4溶液装在
酸式
酸式
（酸式或碱式）滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为
当溶液变成紫红色且30s内不褪色
当溶液变成紫红色且30s内不褪色
．
③产品中摩尔盐的质量分数
80%
80%
．
精英家教网【实验化学】
苯甲酸常用于抗真菌及消毒防腐．实验室常用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸，其装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）．实验过程如下：
①将5.4mL甲苯、100mL水、几粒沸石加入250mL三颈瓶中．
②装上冷凝管，加热至沸后分批加入16g高锰酸钾，回流反应4h．
③将反应混合物趁热减压过滤，并用热水洗涤滤渣，将洗涤液并入滤液中．
④滤液加入盐酸酸化后，抽滤（装置如图2）、洗涤、干燥得苯甲酸粗产品．
在苯甲酸制备过程中发生反应：精英家教网
（1）图1冷凝管中冷水应从
 
管进入（填“a”或“b”），图2中仪器X的名称为
 
．
（2）实验中分批加入KMnO4的原因是
 
．
（3）判断甲苯被氧化完全的实验现象是
 
．
（4）抽滤操作与普通过滤相比，除了得到沉淀较干燥外，还有一个优点是
 
．
（5）第一次过滤时，若溶液呈红色，可加入下列试剂处理
 
（填字母）．
A．H2O　　　　　B．CCl4　　　　　C．NaHSO3　　　　　D．HNO3
（6）苯甲酸在不同温度下溶解度见下表：
T/℃ 4 18 75
溶解度/g 0.18 0.27 2.20
洗涤苯甲酸晶体时应用
 
洗涤．

为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答下列问题。

(1)请根据甲同学的示意图，实验装置从左至右的连接顺序为：
装置②→　　　　 →　　　　 →　　　　 ；
(2)装置②中主要玻璃仪器的名称___________、___________、___________；
(3)实验室制备Cl2的离子方程式为________________________________；
(4)装置③中Cu的作用　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)；
(5)乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置应放入　　　　　　　　　　　　　　　 。
(6)实验结束，处理多余Cl2的常用试剂是______________，有关反应的离子方程式为______________________________________________。
(7)实验用的AgNO3需配制，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号) ____。

a．某同学观察液面的情况如图所示
b．没进对烧杯、玻璃棒进行洗涤操作
c．定容时，不慎超过了刻度线
d．AgNO3固体称量时，砝码上沾有杂质
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠

为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答下列问题。

(1)请根据甲同学的示意图，实验装置从左至右的连接顺序为：

装置②→　　　　 →　　　　 →　　　　 ；

(2)装置②中主要玻璃仪器的名称___________、___________、___________；

(3)实验室制备Cl2的离子方程式为________________________________；

(4)装置③中Cu的作用　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)；

(5)乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置应放入　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)实验结束，处理多余Cl2的常用试剂是______________，有关反应的离子方程式为______________________________________________。

(7)实验用的AgNO3需配制，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号) ____。

a．某同学观察液面的情况如图所示

b．没进对烧杯、玻璃棒进行洗涤操作

c．定容时，不慎超过了刻度线

d．AgNO3固体称量时，砝码上沾有杂质

e．容量瓶使用前内壁沾有水珠

 

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