题目内容
在一定条件下，xA + yB
zC，达到平衡，试填写下列空白：
（1）若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x、y、x之间的关系是x + y z；
（2）已知C是气体，且x + y ＝ z，如果加压时平衡发生移动，则平衡必向 方向移动，且A、B的状态中至少有一种是_____________________；
（3）若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为 ；
（4）加热后C的百分含量减少，则正反应是 反应（选填“吸热”、“放热”）。
（1）>；（2）逆 固体或纯液体；（3）固体或纯液体；（4）放热
解析试题分析：（1）减压后向逆反应方向移动，反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数，应有x+y＞z；（2）如A、B都是气体，改变压强平衡不移动，如有固体或纯液体，则一定向逆反应方向移动；
（3）增加A的用量，平衡不移动，说明A的浓度不变，则A应为固体或纯液体；（4）加热后C的百分含量减少，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应。
考点：化学平衡的影响因素
可以充分说明反应P（g）+Q（g）
R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡是
| A．反应容器内的压强不随时间改变 |
| B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1 |
| C．P的生成速率和S的生成速率相等 |
| D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 |
2C(g)达到平衡标志的是在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：
3A(g) + B(g) 2C(g) + xD(g) ，若平衡时生成了2 mol C，D的浓度为0．5 mol·L－1，下列判断正确的是（ ）
| A．X＝2 |
| B．平衡时混合气体密度增大 |
| C．平衡时B的浓度为1．5 mol·L－1 |
| D．当A与B的正反应速率为3:1时该反应达到平衡 |
化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（ ）
A．根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的ΔH＞0 |
| B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 |
| C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 |
| D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH约为4 |
xC（g） ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断不正确的是（ ）
下列是工业上制取合成氨原料气氢气的一步重要反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＜0 ，该反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是
| A．增大压强 | B．降低温度 | C．增大CO的浓度 | D．更换催化剂 |
在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol NO2，发生下列反应2NO2（g） 
N2O4（g） ΔH ＜ 0，达到平衡状态后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图。下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是
| A．保持压强不变，升高反应温度 |
| B．保持温度和容器体积不变，充入1mol N2（g） |
| C．保持温度和容器体积不变，充入1mol N2O4（g） |
| D．保持温度和压强不变，充入1mol N2O4（g |
在相同温度下，体积均为1 L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下(已知2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)。
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 起始投料量 | 2 mol SO2＋1 mol O2 | 1 mol SO2＋0.5 mol O2 | 2 mol SO3 | 2 mol SO2＋2 mol O2 |
| 反应放出或吸收的热量(kJ) | a | b | c | d |
| 平衡时c(SO3) (mol·L－1) | e | f | g | h |
下列关系正确的是( )
A．a＝c；e＝g B．a>2b；e>2f C．a>d；e>h D．c＋98.3e>196.6